Entropija kemičnega sistema je odvisna od njegove energije in njegove mnogokratnosti oziroma od tega, na koliko različnih načinov so lahko razporejeni njegovi atomi in molekule. Z dodajanjem novih ureditev ali energije povečate entropijo. Diamant ima na primer nizko entropijo, ker kristalna struktura pritrdi svoje atome. Če razbijete diamant, se entropija poveča, ker prvotni enojni kristal postane na stotine drobnih kosov, ki jih je mogoče na več načinov preurediti.
Gorenje lesa ponazarja povečanje entropije. Les se začne kot en sam, trden predmet. Ogenj porablja les, sprošča energijo skupaj z ogljikovim dioksidom in vodno paro ter pušča kup pepela. Atomi v hlapih in plinih vibrirajo energično in se širijo v vedno večjem oblaku. Raztapljanje soli v vodi je še en primer povečanja entropije; sol se začne kot fiksni kristali, voda pa razcepi atome natrija in klora v soli na ločene ione, ki se prosto gibljejo z molekulami vode. Košček ledu ima nizko entropijo, ker so njegove molekule zamrznjene. Dodajte toplotno energijo in entropija se poveča. Led se spremeni v vodo in njegove molekule se mešajo kot pokovka v popperju.