Kemična reakcija poteka, ko delci trčijo. Če trčita v pravilni usmeritvi in z dovolj energije, potem pride do reakcije. Če se ne trčijo, reakcije ne more biti. Ker so reakcije odvisne od trkov in energije, lahko dejavniki, ki vplivajo na te parametre, pospešijo ali upočasnijo hitrost reakcije.
Kaj vpliva na hitrost reakcije?
Koncentracija reaktanta: Če imate večjo koncentracijo reaktanta, obstaja večja možnost trkov in s tem večja možnost, da se zgodi pravi trk. Pri nižji koncentraciji ni tako velike možnosti, da bi reaktanti pravilno trčili, da bi dobili produkt. Na splošno to pomeni, da večja koncentracija pomeni več trkov na enoto časa in hitrejšo hitrost reakcije.
Temperatura: Kinetična energija, povezana z delci, narašča s temperaturo. Kot tak, več energije ima delec, bolj se odbija. Bolj ko se odbija, večja je verjetnost, da bo trčil z drugim delcem in dal produkt. Iz tega razloga se hitrost reakcije močno poveča s temperaturo. Po drugi strani pa se z zniževanjem temperature zmanjšuje.
Pritisk: Ko so molekule bližje, obstaja večja verjetnost trka. Povišanje tlaka povečuje, kako blizu so molekule. Posledično bodo bolj verjetno trčili in reagirali. Po drugi strani pa padec tlaka povzroči manj trkov in s tem počasnejšo hitrost reakcije.
Površina: Več kot je na voljo površine za reakcijo z drugimi molekulami, hitreje pride do reakcije. Več površine pomeni več trkov. In več trkov pomeni več možnosti za pravilno trčenje.
Če trdna snov reagira s tekočino, se reakcija zgodi hitreje, če uporabimo manjše koščke trdne snovi. To je zato, ker je pri manjših kosih trda površina večja za interakcijo s tekočino. Tako lahko reakcija poteka hitreje. Molekulam na notranji strani trdne snovi ni treba čakati toliko časa, da bi lahko komunicirali s tekočino. To pomeni, da na splošno je večja površina, večja je hitrost reakcije.
Fazni učinki: Ko sta dve komponenti v isti fazi, pogosteje trčita. Na primer dve komponenti, ki sta obe tekočini, ki se mešata, bosta trčili pogosteje, kot če bi bila ena trdna snov. Enako velja, če sta oba plina. Razlika v fazi lahko oteži reakcijo, ker je trkov manj. Posledično lahko faza igra veliko vlogo pri tem, kako hitro poteka reakcija.
Katalizatorji: Katalizatorji vedno pospešijo reakcijo. So snovi, ki sodelujejo v kemijski reakciji s povečanjem hitrosti reakcije, vendar jih reakcija sama ne spremeni. Katalizatorji delujejo tako, da znižajo aktivacijsko energijo ali razdaljo do prehodnega stanja.
Katalizatorji so življenjskega pomena v mnogih bioloških reakcijah. Brez katalizatorja (pogosto encima) bi se številne reakcije, ki jih ljudje potrebujejo za preživetje, pojavile prepočasi. Dodatek beljakovinskih katalizatorjev stvari pospeši.
Nasveti
-
Hitrost reakcije se pospeši z: večjo koncentracijo reaktanta, višjo temperaturo, višjim tlakom, večjo površino, katalizatorji in ko so reaktanti v isti fazi.
Hitrost reakcije upočasnijo: nižja koncentracija reaktanta, nizka temperatura, nizek tlak, nižja površina in reaktanti so v različnih fazah.
