Kislina dobi značilnosti iz vodikovih atomov svojih molekul. Močne kisline imajo šibko vezane atome vodika in molekule se zlahka ločijo od njih v raztopini. Koliko teh atomov vodika se loči in tvori vodikove ione, določa moč kisline. Močne kisline izgubijo večino ali vse atome vodika v vodni raztopini in tvorijo H3O-ioni s pozitivnim nabojem. Preostala molekula kisline tvori ločen ion z negativnim nabojem.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Za močne kisline večina ali vsi šibko vezani vodikovi atomi v svojih molekulah tvorijo vodikove ione v vodni raztopini. Šibke kisline ostanejo večinoma skupaj kot molekule in le nekaj njihovih atomov vodika tvori ione. Pozitivni vodikovi ioni in ustrezni negativni ioni preostale kislinske molekule dajejo kislinam njihove glavne značilnosti.
Močne kisline in kako se ločijo
Najmočnejše splošno dostopne kisline vključujejo klorovodikovo kislino, HCl in žveplovo kislino, H2Torej4. Veza med atomi vodika in klora klorovodikove kisline je dovolj šibka, da se vsi vodikovi atomi ločijo od atomov klora, ko se kislina raztopi v vodi. Atomi vodika v molekulah klorovodikove kisline so v kemijski reakciji, ki je tvorila spojino klorovodikove kisline, izgubili posamezne elektrone z atomi klora. Posledično vodikovi atomi tvorijo ione z nabojem plus en, atomi klora pa ione z nabojem minus ena.
Podobno so vodikovi atomi molekule žveplove kisline izgubili elektrone v kemični reakciji, ki je tvorila žveplovo kislino. Prav tako so šibko zadržani in se ločijo od SO4 atomi, da tvorita dva vodikova iona s plus enim nabojem. SO4 atomi tvorijo negativni sulfatni ion z nabojem minus dva.
Kako močne podlage se ločijo
Kadar se vodikovi ioni močnih kislin ločijo v vodi in dajo raztopini značilnosti kisline, ima hidroksidni ion enako vlogo pri močnih bazah. Natrijev hidroksid, NaOH in kalcijev hidroksid, Ca (OH)2, so primeri močnih baz, ki se popolnoma disociirajo v vodi. Šibko zadržan OH ion z nabojem minus ena disociira od natrijevega iona z nabojem plus ena ali kalcijevega iona z nabojem plus dva. Veliko število ionov OH v vodi daje raztopini značilnosti močne baze.
Ko reagirajo močne kisline in močne baze
Ker se močne kisline in baze v vodi popolnoma ločijo, lahko medsebojno nevtralizirajo in tvorijo stabilno sol. Če se počasi mešata pravilna razmerja kisline in baze, se vodikovi ioni H s pozitivnim nabojem kombinirajo z negativno nabitimi ioni OH hidroksida in tvorijo vodo. Drugi deli molekul, raztopljenih v vodi, se združijo in tvorijo sol.
Če na primer natrijev hidroksid počasi dodajamo klorovodikovi kislini, se ioni OH natrijevega hidroksida kombinirajo z ioni H klorovodikove kisline in tvorijo vodo. Natrijevi ioni se kombinirajo s klorovimi ioni in tvorijo natrijev klorid ali kuhinjsko sol. Zaradi moči kisline in baze so se vsi njihovi ioni raztopili in vsi skupaj ustvarili vodo. Močne kisline in močne baze lahko medsebojno popolnoma nevtralizirajo.
