Opredelitev reprezentativnega elementa

Periodni sistem elementov, kot ga poznamo danes, je razvil ruski kemik Dmitri Mendeleev in ga prvič predstavil v nemškem kemijskem predhodnem časopisu Zeitschrift f? r Chemie leta 1869. Mendelejev je prvotno ustvaril svoj "Periodični sistem", tako da je zapisoval lastnosti elementov na koščke kart in jih razvrščal po vrstnem redu povečevanja atomske teže. Mendeleev je tudi ugotovil, da je bila relativna atomska masa nekaterih elementov napačno izračunana. S popravljanjem tega je lahko elemente postavil na pravilno mesto v tabeli. Mendeleev je pustil tudi mesta za elemente, ki še niso bili odkriti. Od junija 2010 periodni sistem vsebuje 118 potrjenih elementov.

V periodnem sistemu elementov stolpci elementov definirajo skupine elementov, ki imajo veliko skupnih lastnosti. V periodnem sistemu sta dva sklopa skupin. Prvi sklop so elementi skupine A in so znani tudi kot reprezentativni elementi. Drugi sklop so elementi skupine B in so znani tudi kot prehodne kovine. Reprezentativni elementi so najbolj razširjeni elementi na zemlji.

V periodnem sistemu elementov so elementi razvrščeni v stolpce, znane kot \ "skupine \", in vrstice, znane kot \ "obdobja. \" Skupine vsebujejo elemente s podobnimi lastnostmi, ki imajo enake lastnosti razporeditev elektronov v zunanjih lupinah, znani kot \ "valentni elektroni \", ki določajo lastnosti elementa in njegovo kemijsko reaktivnost ter kako bo sodeloval v kemični vezanje. Rimske številke nad vsako skupino narekujejo običajno število valentnih elektronov.

Skupine so nadalje razdeljene na reprezentativne elemente in prehodne kovine. Skupine 1A in 2A na levi in ​​3A do 8A na desni so razvrščene kot reprezentativni elementi, medtem ko so ti elementi vmes klasificirani kot prehodne kovine. Reprezentativni elementi so znani tudi kot \ "Elementi skupine A, \" \ S in P, \ "ali \" Elementi glavne skupine. \ "

Postavitev periodnega sistema prikazuje ponavljajoče se kemijske lastnosti. Elementi so navedeni po vrstnem redu naraščajočega atomskega števila (število protonov v atomskem jedru) in razporejeni tako, da elementi s podobnimi lastnostmi spadajo v iste stolpce. Elementi so med drugim navedeni s simbolom elementa, atomskim številom in atomsko maso.

Elementi bloka S ali elementi v stolpcih 1A in 2A na levi strani periodnega sistema vključujejo vodik (H), litij (Li), natrij (Na), kalij (K). Rubidij (Rb), cezij (Cs), francij (Fr), berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra).

Elementi bloka P ali elementi v stolpcih od 3A do 8A na desni strani periodnega sistema vključujejo:

• Bor (B)
  
• Aluminij (Al)
  
• Galij (Ga)
  
• Indij (v)
  
• Talij (Tl)
  
• Ogljik (C)
  
• Silicij (si)
  
• Germanij (Ge)
  
• Kositer (sn)
  
• Svinec (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Dušik (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arzen (kot)
  
• Antimon (Sb)
  
• Bizmut (Bi)
  
• Kisik (O)
  
• Žveplo (S)
  
• Selen (Se)
  
• Telur (Te)
  
• Polonij (Po)
  
• Fluorid (F)
  
• Klor (Cl)
  
• Brom (br)
  
• Jod (I)
  
• Astatin (pri)
  
• Helij (He)
  
• Neon (Ne)
  
• Argon (Ar)
  
• Kripton (kr)
  
• Ksenon (Xe)
  
• Radon (Rn)

Ena glavnih načinov uporabe periodnega sistema je predvidevanje kemijskih lastnosti elementa glede na njegovo lokacijo. Mendeleev je s trendi v svoji tabeli napovedal lastnosti petih elementov, ki še niso bili odkriti v času, ko je sestavljal svojo tabelo. Velikost atoma, sposobnost tvorjenja kemične vezi in energija, potrebna za odstranitev elektrona, se zmanjšajo, ko se skozi obdobje premikate od leve proti desni, in povečujejo, ko se premikate po stolpcu navzdol.