V kemični reakciji se vrste reaktantov kombinirajo v določenih razmerjih in dajejo produktne vrste. V idealnih pogojih lahko natančno predvidete, koliko proizvoda bo proizvedeno iz dane količine reaktanta. Ta količina je znana kot teoretični donos. Da bi našli teoretični donos, boste morali vedeti, koliko produkta in reaktanta dejansko delate s (to se lahko razlikuje od količin, ki jih daje uravnotežena kemijska enačba) in kakšnega mejnega reaktanta je.
Poglejte uravnoteženo enačbo in upoštevajte razmerja med količinami reagenta in proizvedenim produktom. Na primer, 1 mol enega reaktanta lahko tvori 2 mola produkta, zato bi bilo razmerje med reaktantom in produktom 1: 2.
Poglejte, koliko reaktanta in izdelka ste dejansko dobili. Če so količine popolnoma enake kot v uravnoteženi kemijski enačbi, potem je teoretični donos preprosto količina proizvoda, podana z uravnoteženo enačbo. To količino pretvorite v grame tako, da število molov pomnožite z molekulsko maso izdelka.
Količino vsakega reaktanta in izdelka, s katerim delate, pretvorite v mole, če dobite količino v gramih. Če želite najti število molov, količino v gramih razdelite na molsko maso, ki ste jo izračunali v 2. koraku.
Določite mejni reagent. Oglejte si razmerja med reaktantom in produktom, ki ste ga dobili v 3. koraku, nato pa poglejte, koliko reaktanta dejansko imate, kot je izračunano v 5. koraku. Reaktant, ki je prisoten v najmanjši količini glede na količino, potrebno za proizvodnjo dane količine proizvoda, je omejujoči reaktant.
Izračunajte teoretični donos ali koliko produkta lahko proizvedete glede na to, koliko omejevalnega reaktanta imate, z uporabo razmerja, dobljenega v 3. koraku. Na primer, iz uravnotežene kemijske enačbe boste morda potrebovali 2 mola omejevalnega reaktanta, da dobite 3 mole izdelka. Če imate samo 1 mol omejevalnega reaktanta, lahko proizvedete le 1,5 mola izdelka.
Teoretični donos v molih pretvorimo v grame. Če želite to narediti, pomnožite število molov z molsko maso, ki ste jo izračunali v 2. koraku.
