Izraz razmerja treh podatkov, ki jih potrebujete za izračun števila atomov v vzorcu, izrazite v obliki enačbe. Znanstveniki izrazijo atomsko maso v gramih na mol, zato dobljena enačba izgleda takole: atomska teža, izražena v enotah atomske mase = grami / mol. V znanstvenem zapisu bi bilo videti tako: u = g / mol.
Poiščite atomsko težo vzorca na periodnem sistemu elementov. Na primer, bor ima atomsko težo 10,811 enot atomske mase, kar lahko izrazite tudi kot 10,811 gramov na mol elementa. Priključitev te številke v zgornjo enačbo bi izgledala takole: 10,811 = g / mol.
Reši enačbo za neznano količino; če je u = g / mol in imate število za u in g, potem je število molov vaš cilj. Vse pomnožite z deliteljem, da izolirate neznano količino in prišli boste do enačbe, ki izgleda to: mol = g ÷ u, kjer je g enaka teži vzorca v gramih, u pa enaka atomski teži elementa v atomski masi enote.
Grame vzorca delite z atomsko težo, da dobite število molov, ki jih vsebuje vzorec. Če bi vaš vzorec bora tehtal 54,05 g, bi bila vaša enačba videti tako: mol = 54,05 ÷ 10,811. V tem primeru bi imeli 5 molov bora. V vašem izračunu
Število molov v vzorcu pomnožimo z Avogadrovim številom, 6,02 x 10 ^ 23, da dobimo število atomov v vzorcu. V danem primeru pomnožite Avogadrovo konstanto s 5, da ugotovite, da vzorec vsebuje 3,01 x 10 ^ 24 posameznih atomov bora.
Preverite svoje delo in se prepričajte, da je smiselno. Negativna števila, majhna števila in številke, za katere se zdi, da ne ustrezajo velikosti vzorca, pomenijo matematično napako. Pazite na eksponente, ko pretvorite odgovor v znanstveni zapis; upoštevajte, kako se je eksponent v primeru spremenil z 10 ^ 23 na 10 ^ 24.
Lauren Whitney pokriva znanost, zdravje, fitnes, modo, hrano in hujšanje. Od leta 2009 profesionalno piše in v domačem studiu poučuje hatha jogo. Whitney je diplomirala iz angleščine in biologije na Univerzi v New Orleansu.