Pri določanju formalnega naboja molekule, kot je CoCl2 (plin fosgen), morate poznati število valentnih elektronov za vsak atom in Lewisovo strukturo molekule.
Ne pozabite, da gresta dva elektrona v prvo s lupino, dva elektrona v drugo lupino, šest elektronov v prvo p lupino itd. Kot opomnik: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Prilagodite polnjenje. Če je molekula ion, dodajte ali odštejte enega ali več elektronov na splošno, da se upošteva končni naboj.
Za CoCl2 (plin fosgen): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula ni ionizirana in ima nevtralen naboj. Zato je celotna količina valentnih elektronov 4 + 6 + (7x2) = 24.
Glej diagram za Lewisovo strukturo CoCl2 (fosgeni plin). Lewisova struktura predstavlja najbolj stabilno in najverjetnejšo strukturo molekule. Atomi so narisani s seznanjenimi valentnimi elektroni; med osamljenimi elektroni se tvorijo vezi, da zadostijo pravilu okteta.
Kloridni atomi delijo enojne vezi z molekulo ogljika, medtem ko atom kisika tvori dvojno vez z ogljikom. Vsak atom v končni strukturi izpolnjuje pravilo okteta in ima osem valentnih elektronov, ki omogočajo molekularno stabilnost.
Preštejte osamljene pare vsakega atoma v Lewisovi strukturi. Vsakemu atomu dodeli en elektron iz vsake vezi, v kateri sodeluje. Te številke seštejte. V CoCl2: C = 0 samotnih parov plus 4 elektroni iz vezi = 4 elektroni. O = 4 elektrona iz osamljenih parov plus 2 elektrona iz vezi = 6 elektronov. Cl = 6 elektronov iz osamljenih parov plus 1 elektron iz vezi s C = 7 elektronov.
Odštejte vsoto od števila valentnih elektronov v nevezanem atomu. Rezultat je formalni naboj za ta atom. V CoCl2: C = 4 valenčni elektroni (v.e.) v nevezanem atomu minus 4 dodeljeni elektroni v Lewisu struktura (L.s.) = 0 formalni naboj O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formalnega naboja Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formalna obtožba
Te naboje zapišite poleg atomov v Lewisovi strukturi. Če ima celotna molekula naboj, zagradite Lewisovo strukturo v oklepaje, naboj pa je napisan zunaj oklepajev v zgornjem desnem kotu.