Ko se dva atoma združita, tvorita spojino ali molekulo v kemijski vezi, ki ju povezujeta. Ta vez je lahko ionska ali kovalentna. V ionski vezi en atom drugemu donira elektron, da ga stabilizira. V kovalentni vezi si atome delijo elektroni.
Kaj je ionska vez v kemiji?
V svetu kemije je ionska vez narejena iz atomov z različnimi vrednostmi elektronegativnosti. Za polarno vez velja, če je privlačnost med dvema nasprotno nabitima ionoma. To deluje podobno kot magneti, ki se privlačijo. Če imata dva atoma različne vrednosti elektronegativnosti, bosta ustvarila ionsko vez.
Kombinacija natrija (Na) in klorida (Cl) tvori NaCl ali običajno kuhinjsko sol, kar je primer ionske vezi. Žveplova kislina je tudi ionska vez, ki združuje vodik in žveplov oksid in je zapisana kot H2Torej4.
Katera vrsta obveznice je močnejša?
Ionske vezi potrebujejo več energije za prekinitev kot kovalentne vezi, zato so ionske vezi močnejše. Količina energije, ki je potrebna za prekinitev vezi, je znana kot energija disociacije vezi, kar je v bistvu sila, ki jo potrebuje za prekinitev vezi katere koli vrste.
Električna prevodnost in ionske vezi
Jonske vezi ali spojine nastanejo, kadar imata dva ali več ionov močne elektrostatične interakcije. To pomeni, da ionske vezi ali spojine povzročajo veliko višja tališča in imajo tudi veliko večjo električno prevodnost, če jih primerjate s kovalentnimi vezmi.
Za tvorbo iona kovina izgubi elektrone, nekovina pa pridobi elektrone, da tvori zelo velike rešetke ali veliko strukturo atomov, ki so skupaj v eni tridimenzionalni tvorbi. Rešetke imajo nasprotno napolnjene ione, ki jih privlačijo med seboj, kot magneti z nasprotnimi silami, zaradi česar so zelo močne ionske vezi.
Kako ugotoviti, ali je obveznica ionska ali kovalentna?
Med nekovino in kovino se tvori ionska vez, v kateri nekovina privablja elektron iz drugega atoma. Jonske vezi imajo visoko polarnost, nimajo določene oblike in imajo visoka tališča in vrelišča. Pri sobni temperaturi je ionska vez trdna. Ionska spojina se po navadi disociira na ione, ko jo damo v vodo.
Po drugi strani pa se med dvema nekovinama, ki imata podobne elektronegativnosti, tvorijo kovalentne vezi, atomi pa si delijo elektrone. Kovalentne vezi so nizko polarne, imajo določeno obliko in imajo nizko tališče in vrelišče. Pri sobni temperaturi je kovalentna vez v tekočem ali plinskem stanju. Kovalentna vez se lahko raztopi v vodi, čeprav se ne disociira na ione.