Kristalinične trdne snovi vsebujejo atome ali molekule v mrežastem prikazu. Kovalentni kristali, znani tudi kot mrežne trdne snovi, in molekularni kristali predstavljajo dve vrsti kristalnih trdnih snovi. Vsaka trdna snov ima različne lastnosti, vendar je v njihovi strukturi le ena razlika. Ta ena razlika je posledica različnih lastnosti kristalnih trdnih snovi.
Kovalentni kristali kažejo kovalentno vez; načelo, da je vsak atom na rešetki kovalentno vezan na vsak drugi atom. Kovalentna vezava pomeni, da imajo atomi močno privlačnost drug do drugega in jih ta privlačnost drži na svojem mestu. Trdne snovi mreže pomenijo, da atomi tvorijo mrežo z vsakim atomom, povezanim s štirimi drugimi atomi. Ta vezava ustvari eno veliko molekulo, ki je tesno združena. Ta značilnost opredeljuje kovalentne kristale in jih strukturno razlikuje od molekularnih kristalov.
Molekularni kristali vsebujejo atome ali molekule, odvisno od vrste kristala, na vsakem mestu rešetke. Nimajo kovalentne vezi; privlačnost je med atomi ali molekulami šibka. Ne obstajajo kemične vezi kot v kovalentnih kristalih; elektrostatične sile med atomi ali molekulami držijo molekularni kristal skupaj. Ta razlika povzroči, da se molekularni kristali ohlapno držijo skupaj in jih je mogoče enostavno potegniti narazen.
Primeri kovalentnih kristalov vključujejo diamanti, kremen in silicijev karbid. Vsi ti kovalentni kristali vsebujejo atome, ki so tesno zapakirani in jih je težko ločiti. Njihova struktura se močno razlikuje od atomov v molekularnih kristalih, kot sta voda in ogljikov dioksid, ki se zlahka ločita.
Razlike v strukturi med kovalentnimi kristali in molekularnimi kristali povzročajo, da se tališča vsake vrste kristalov razlikujejo. Kovalentni kristali imajo visoka tališča, molekularni kristali pa nizka tališča.