Kemične vezi držijo atome v spojinah. Obstajata dve vrsti kemičnih vezi: kovalentna in ionska vez. Kovalentne vezi nastanejo, ko si dva atoma delita elektrone, da zapolnita svoje najbolj oddaljene valentne lupine. Ionske vezi se tvorijo, ko en atom ukrade elektrone drugemu atomu, pri čemer nastanejo pozitivni in negativni ioni, ki oba atoma vežejo skupaj. Projekti kemične vezave lahko študentom pomagajo razumeti te težke in izmuzljive koncepte.
Ustvarite kartice elementov z različnimi elementi, ki bodo ustvarili kovalentne in ionske vezi. Pri vseh elementih naj bodo prikazane zunanje valentne elektronske lupine. Pogosta spojina, ki ima kovalentno vez, sta natrij (Na) in klor (Cl). Natrij ima en valenčni elektron, klor pa sedem. Z delitvijo natrijevega elektrona imata oba elementa popolno zunanjo lupino. Skupna ionska vez sta vodik (H) in klor. Vodik ima en zunanji valentni elektron, tako kot natrij; vendar ima vodik le en elektron. Klor jemlje vodikov elektron. Ni deljenje. Ponovite z drugimi kartami in ustvarite različne kovalentne in ionske vezi.
Kovalentne in ionske vezi imajo različne jakosti vezi. Dodajanje energije - v večini primerov toplote - bo te razlike pokazalo v nekaj minutah. Vzemite znano kovalentno vezano spojino in jo segrejte. Spojina se mora stopiti že po nekaj minutah. Poskrbite za ionsko spojino in jo segrejte. Ionska vez se ne sme pretrgati pod toploto, ki jo zagotavlja laboratorijska nastavitev.
Druga razlika med kovalentnimi in ionskimi vezmi je njihova sposobnost raztapljanja. Uporabite vodo in etanol. Spojine raztopite v obeh tekočinah. Tako kovalentne kot ionske spojine se bodo raztopile v vodi. Vendar pa se v etanolu raztopijo le kovalentno vezane spojine. Jonske spojine se ne raztopijo v etanolu.
Ko se spojine raztopijo v vodi, jih lahko preizkusimo, ali prenašajo elektriko. Kovalentne vezi ne bodo prenašale električne energije. Raztopljene ionske spojine bodo prenašale elektriko.