Kemiki običajno zapisujejo rezultate titracije kisline na grafikon s pH na navpični osi in prostornino baze, ki jo dodajajo na vodoravno os. Tako nastane krivulja, ki se nežno dviguje, dokler se na določeni točki ne začne strmo dvigati. Ta točka - imenovana enakovrednost - se pojavi, ko je kislina nevtralizirana. Točka napol enakovrednosti je na polovici poti med točko enakovrednosti in začetkom. To je točka, pri kateri je pH raztopine enak disociacijski konstanti (pKa) kisline.
Iskanje točke polovične enakovrednosti
V tipičnem poskusu titriranja raziskovalec kisli raztopini doda bazo, medtem ko pH meri na enega od več načinov. Ena najpogostejših metod je uporaba indikatorja, kot je lakmus, ki spreminja barvo, ko se spremeni pH. Druge metode vključujejo uporabo spektroskopije, potenciometra ali pH-metra.
Ko koncentracija baze narašča, pH običajno narašča počasi do enakovrednosti, ko je kislina nevtralizirana. V tem trenutku dodajanje več baze povzroči, da se pH hitro dvigne. Po doseženi enakovrednosti se naklon dramatično zmanjša in pH znova narašča počasi z vsakim dodajanjem baze. Točka pregiba, ki je točka, na kateri se spodnja krivulja spremeni v zgornjo, je točka enakovrednosti.
Ko določimo točko enakovrednosti, lahko polovično enakovrednost preprosto najdemo, saj je natančno na polovici poti med točko enakovrednosti in začetkom na osi x.
Pomen točke polovične enakovrednosti
Enačba Henderson-Hasselbalch daje razmerje med pH kisle raztopine in disociacijsko konstanto kisline: pH = pKa + log ([A-] / [HA]), kjer je [HA] koncentracija prvotne kisline in [A-] je njegova konjugirana osnova. Na točki enakovrednosti je dodanega dovolj baze za popolno nevtralizacijo kisline, zato so na točki polovične enakovrednosti koncentracije kisline in baze enake. Zato log ([A-] / [HA]) = log 1 = 0 in pH = pKa.
Z risanjem navpične črte iz vrednosti volumna polovične enakovrednosti na grafikon in nato vodoravne črte do osi y je mogoče neposredno izpeljati disociacijsko konstanto kisline.