Titracija se uporablja za določanje koncentracije neznane snovi prek molskega razmerja, izraženega z enačbo kemijske reakcije. Z uporabo teh razmerij lahko vrednost pH določimo z izračunom koncentracije vodikovih ionov (H +) in uporabo enačbe pH. Običajno se pri titraciji uporablja indikator pH v neznani raztopini, ki ob raztopini spremeni barvo doseže nevtralni pH (odvisno od indikatorja lahko izberete pH, pri katerem se barva spreminja pojavi). Glede na to, kaj je znano o raztopini, ki ste jo dodali za nevtralizacijo neznanega, lahko najdete pH neznane raztopine.
Vzemite rezultate svojega titracijskega eksperimenta in izračunajte mole (mol) standarda, potrebnega za reakcijo z neznanim. Začnite tako, da vzamete količino dodanega standarda in jo pretvorite v število molov standardne molekule. Morali bi poznati koncentracijo standarda in količino, ki ste jo dodali neznanemu. Ta dva kosa lahko kombiniramo tako, da pomnožimo dodano količino (v litrih) in koncentracijo (v molih na liter). Zdaj imate mole standarda, ki so bili potrebni za nevtralizacijo neznane rešitve.
Povežite mole standardne raztopine z moli neznane raztopine. Ker gre za nevtralizacijsko reakcijo, predpostavimo, da je standardna raztopina baza (OH-ioni). Izračunali ste mole baze, potrebne za nevtralizacijo neznane kisline (H +). Uporabite izračunano število molov baze in jo z enačbo kemijske reakcije povežite s številom molov kisline v neznani. Če je vaša reakcija 1 mol baze na 1 mol kisline (kot je večina običajno), potem veste, da je število molov standardne enako številu molov neznanega. Če število ni 1 do 1, ga pomnožite s pravilnim faktorjem (to je značilno za reakcijo). Zdaj imate število molov kisline (H +) v neznani raztopini.
Pretvorite število molov H + v koncentracijo H +, tako da vzamete število molov H + in delite s prostornino (v litrih) neznanega, ki ste ga imeli prvotno. Tako dobite koncentracijo H + v neznani raztopini.
Vzemite koncentracijo H + (v molih na liter) in jo vključite v naslednjo pH formulo: pH = -log (H +). Z kalkulatorjem določite negativni dnevnik koncentracije H +. Prišli boste do vrednosti pH neznane raztopine. Če je vaša raztopina kisla, boste imeli pH manj kot sedem; če je nevtralen, pH enak sedmim; in če je bazičen, pH večji od sedem.