Atom je najmanjši del elementov, ki sestavljajo vse na Zemlji. Delci energije tvorijo atom in samo jedrske reakcije lahko atom še dodatno razcepijo. V zadnjih desetletjih so bili uporabljeni številni različni modeli za ugibanje o tem, kako deluje atom in katere delce vsebuje.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Čeprav je bilo nekaj primitivnih modelov za atome, boste v učilnici najverjetneje naleteli na modela Bohr in Electron Cloud.
Model Billard Ball
Na samem začetku 19. stoletja je John Dalton predlagal, da so atomi kot majhne trde biljardne kroglice. Njegov pogled na popolnoma trdne atome se zdi zdaj zelo osnovna ideja, toda leta 1803 je bil prelomen. Strokovnjaki z državne univerze v Koloradu pravijo, da je bila ta teorija velik prispevek k kemiji. Predlagal je tudi, da so vsi atomi enega elementa enaki in da ima vsak element drugačno vrsto atoma.
Model za puding iz slive
J.J. Thompsonov model pudingovega sliva je predstavil idejo pozitivnih in negativnih nabojev, ki obstajajo v atomih. Po Visionlearningu je s pomočjo katodnih cevi in pozitivno nabitih plošč dokazal obstoj negativnih delcev z imenom elektroni. Predvideval je, da atom spominja na slivov puding ali kroglo, napolnjeno s pozitivno nabito tekočino in posejano z negativnimi elektroni.
Model sončnega sistema
Model planetarnega ali sončnega sistema je razvil Niels Bohr, pravijo strokovnjaki z univerze v Tennesseeju. Kljub svojim netočnostim in je bil razvit leta 1915, je najpogostejši model, ki se ga danes učijo otroci. Bohrov model prikazuje nabor nevtronov in protonov, ki so v središču združeni v jedro. Jedro obdajajo križni obroči, posejani z elektroni.
Model oblaka Electron
Model elektronskega oblaka je najbolj posodobljen atomski model na voljo in je bil razvit v dvajsetih letih 20. stoletja. Spletna stran državne univerze v Koloradu navaja, da sta Erwin Schrodinger in Werner Heisenburg določena obroča Bohrovega modela spremenila v oblake, ki obdajajo jedro. Vsak oblak vsebuje določeno število elektronov, vendar ta model najbolje odraža, kako težko je natančno določiti, kje bi lahko bil vsak elektron glede na jedro.