Reakcija razgradnje je vrsta kemične reakcije, pri kateri spojino ločimo na sestavne dele. Pomembno je razumeti, kako zapisati in uravnotežiti reakcije razgradnje, ker se pojavijo v številnih vrstah kemijskih poskusov. Pri izvajanju bolj zapletenih izračunov boste morali napisati uravnoteženo enačbo, da boste zbrali vrednosti, ki jih potrebujete. Takšen postopek se lahko zdi zastrašujoč, toda poznavanje narave spojin in kako poteka reakcija vam bo pomagalo pri učenju.
Poznati splošno obliko reakcije razgradnje. Standardna oblika razgradnje je AB vam daje A + B, kjer je AB spojina, A in B pa elementi, ki sestavljajo to spojino. Primer reakcije razgradnje 2HgO vam daje 2Hg + O2.
Zapišite formulo za spojino, s katero začnete, in določite elemente, ki tvorijo to spojino. Če na primer začnete s spojino natrijev klorid, je kemijska formula NaCl. Elementi, ki sestavljajo natrijev klorid, so natrij, Na in klor, Cl2. Klor ima na koncu dvojico, ker je dvoatomni element.
Napišite kemijsko formulo. na podlagi informacij, ki jih poznate. Na primer, veste, da je reaktant NaCl in da sta produkta Na in Cl2. Zato lahko zapišete, da vam NaCl daje Na + Cl2.
Preštejte število molov vsakega elementa na obeh straneh reakcije razgradnje. Pri uravnoteženju reakcije razgradnje mora biti število molov na obeh straneh enako. Na primer, v enačbi NaCl vam daje Na + Cl2, na obeh straneh je en mol Na, na levi strani pa je en mol Cl, na desni pa dva mola na Cl.
Pred elemente in spojine postavite koeficiente, da bo enačba uravnotežena. Na primer, za reakcijo razgradnje natrijevega klorida, če postavite 2 pred NaCl, dobite 2 mola Na in 2 mola iz Cl. Zaradi tega so moli Cl na obeh straneh enaki, za Na pa ne. Zato lahko pred Na na desni postavite 2 strani. Končna reakcija razgradnje vam daje 2NaCl 2Na + Cl2.