Periodična tabela našteva vse znane elemente s povečevanjem atomskega števila, kar je preprosto število protonov v jedru. Če bi bil to edini premislek, bi bil grafikon preprosto črta, vendar ni tako. Oblak elektronov obdaja jedro vsakega elementa, običajno en za vsak proton. Elementi se kombinirajo z drugimi elementi in s seboj, da napolnijo svoje zunanje elektronske lupine v skladu s pravilom okteta, ki določa, da je polna zunanja lupina tista, ki ima osem elektronov. Čeprav pravilo okteta ne velja tako strogo za težje elemente kot lažje, še vedno predstavlja osnovo za organizacijo periodnega sistema.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Periodična tabela navaja elemente s povečevanjem atomskega števila. Oblika grafikona s sedmimi vrsticami in osmimi stolpci temelji na pravilu okteta, ki določa, da se elementi kombinirajo tako, da dosežejo stabilne zunanje lupine osmih elektronov.
Skupine in obdobja
Najbolj opazna značilnost periodnega sistema je, da je urejen kot grafikon s sedmimi vrsticami in osmimi stolpci, čeprav se število stolpcev povečuje proti dnu grafikona. Kemiki vsako vrstico označujejo kot piko, vsak stolpec pa kot skupino. Vsak element v obdobju ima enako osnovno stanje in elementi postanejo manj kovinski, ko se premikate od leve proti desni. Elementi v isti skupini imajo različna osnovna stanja, vendar imajo v svojih zunanjih lupinah enako število elektronov, kar jim daje podobne kemijske lastnosti.
Trend od leve proti desni je usmerjen k večji elektronegativnosti, ki je merilo sposobnosti atoma, da privablja elektrone. Na primer, natrij (Na) je v prvi skupini tik pod litijem (Li), ki je del alkalijskih kovin. Oba imata en sam elektron v zunanji lupini in oba sta zelo reaktivna in poskušata donirati elektron, da tvorita stabilno spojino. Fluor (F) in klor (Cl) sta v istih obdobjih kot Li in Na, vendar sta v skupini 7 na nasprotni strani grafikona. So del halidov. So tudi zelo reaktivni, vendar so sprejemniki elektronov.
Elementi v skupini 8, kot sta helij (He) in neon (Ne), imajo popolne zunanje lupine in skoraj ne reagirajo. Sestavljajo posebno skupino, ki jo kemiki imenujejo žlahtni plini.
Kovine in nekovine
Trend povečevanja elektronegativnosti pomeni, da elementi postajajo vedno bolj nekovinski, ko nadaljujete od leve proti desni na periodnem sistemu. Kovine zlahka izgubijo valenčne elektrone, medtem ko jih nekovine zlahka pridobijo. Kot rezultat so kovine dobri vodniki toplote in električne energije, nekovine pa so izolatorji. Kovine so voljne in trdne pri sobni temperaturi, nekovine pa so krhke in lahko obstajajo v trdnem, tekočem ali plinastem stanju.
Večina elementov so bodisi kovine bodisi metaloidi, ki imajo lastnosti nekje med kovinami in nekovinami. Elementi z najbolj kovinsko naravo se nahajajo v spodnjem levem delu grafikona. Tisti z najmanj kovinskimi lastnostmi so v zgornjem desnem kotu.
Prehodni elementi
Glavnina elementov se ne prilega udobni ureditvi skupine in obdobja, ki jo predvideva Ruski kemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev (1834-1907), ki je prvi razvil periodni sistem. Ti elementi, znani kot prehodni elementi, zasedajo sredino tabele, od obdobij 4 do 7 ter med skupinama II in III. Ker lahko delijo elektrone v več kot eni lupini, niso očitno donorji ali akceptorji elektronov. V to skupino spadajo tako pogoste kovine, kot so zlato, srebro, železo in baker.
Poleg tega se na dnu periodnega sistema pojavita dve skupini elementov. Imenujemo jih lantanidi oziroma aktinidi. Tam so, ker zanje na grafikonu ni dovolj prostora. Lantanidi so del skupine 6 in spadajo med lantan (La) in hafnij (Hf). Aktinidi spadajo v skupino 7 in se gibljejo med aktinijem (Ac) in Rutherfordium (Rf).