Kemiki včasih s titracijo določajo alkalnost neznane snovi. Izraz "alkalnost" se nanaša na stopnjo, v kateri je snov bazična - nasprotno kisli. Za titracijo po kapljici neznani raztopini dodate snov z znano koncentracijo [H +] - ali pH -. Ko raztopina indikatorja spremeni barvo, da pokaže, da je raztopina nevtralizirana, izračunajte alkalnost neznane raztopine je preprosta stvar, če nekaj števil preluknjamo v kalkulator.
Končajte s titracijo in zapišite skupno število kapljic, ki so bile potrebne za nevtralizacijo raztopine. Predstavljajte si na primer, da je bilo treba nevtralizirati 0,5 litra (L) neznane raztopine 40 kapljic 1 molarne (M) klorovodikove kisline.
Število kapljic, potrebnih za nevtralizacijo raztopine, razdelimo na 20, da dobimo količino uporabljene kisline. To deluje, ker je vsakih 20 kapljic raztopine na vodni osnovi približno 1 mililiter (ml).
Rezultat prejšnjega koraka razdelite na 1000, da pretvorite ml v L. To deluje, ker je v L. 1000 ml
Rezultat iz prejšnjega koraka pomnožite z molskimi ekvivalenti vodikovega iona, ki ga proizvaja kislina, ki ste jo uporabili. To je enako številu takoj za "H" v kemijski formuli kisline. Žveplova kislina, H2SO4, bi imela na primer molski ekvivalent 2. Uporabili smo klorovodikovo kislino ali HCl, ki ima, ker tam ni večjega števila, predpostavljeno število "1" za H.
Rezultat iz prejšnjega koraka delite s prostornino prvotne neznane raztopine v litrih, da dobite molarnost hidroksidnih ionov (OH-) v tej raztopini.
Vzemite negativno log 10 za rezultat iz prejšnjega koraka, da končno izračunate alkalnost ali pOH neznane raztopine.