Sublimacija se nanaša na nenavaden postopek pretvorbe materiala iz trdne faze neposredno v plinsko fazo, ne da bi prej nastala tekočina. Znanstveniki to klasificirajo kot endotermni proces, ker ustreza spojini, ki absorbira toploto iz okolice. Znanstveniki lahko izmerijo količino toplote, ki je potrebna za to preobrazbo, in rezultat nato izrazijo kot "toploto sublimacija ", običajno v enotah džulov toplote na gram snovi, J / g, ali včasih džulov na mol snovi, J / mol.
Izračunajte spremembo temperature, deltaT, vode, tako da od začetne temperature vode odštejete končno temperaturo vode. Če je torej temperatura vode v kalorimetru padla s 55,0 stopinj Celzija na 22,6 stopinje Celzija, potem je deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 stopinje Celzija.
Izračunajte toploto, ki jo voda izgubi, Q, po enačbi Q = m * c * deltaT, kjer m predstavlja maso vode, c pa specifično vodo toplotna zmogljivost, ali 4,184 džula na gram stopinje Celzija. Upoštevajte, da 1 mililiter vode tehta približno 1 gram. Če je bil kalorimeter napolnjen z 200 ml vode, ki bi tehtala 200 g, je Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 džulov toplote. Negativni znak pred vrednostjo pomeni, da je voda izgubila toploto. Količina toplote, ki jo pridobi sublimirana snov, bo po količini enaka, po znaku pa nasprotna toploti, ki jo izgubi voda.
Izračunajte toploto sublimacije snovi tako, da toploto, ki jo absorbira snov, izračunana v koraku 2, delite z maso snovi v gramih. Če bi na primer v kalorimeter postavili 47,5 g snovi, bi bila sublimacijska toplota 27,100 / 47,5 = 571 J / g.