Rešitve so povsod. Solze v očeh so raztopina vode in soli, nektar v cvetovih pa raztopina vode in sladkorja. V kemiji in biologiji je raztopina sestavljena iz topila in topljene snovi, po definiciji pa je topilo sestavina z višjo koncentracijo. Rešitev je običajno tekočina, ni pa nujno, da je. Kovinske zlitine so primeri trdnih raztopin; za izdelavo nerjavečega jekla na primer proizvajalci staljenemu jeklu dodajo staljeni krom in mešanico ohladijo. V primeru nerjavečega jekla je koncentracija jekla večja, to je topilo, krom pa topljena snov.
Raztopljeno sredstvo se raztopi v topilu
Če je topilo upravičeno do raztopine, mora vsebovati raztopljeno topljeno snov. Raztapljanje je elektrostatični postopek, pri katerem molekule topila obdajajo molekule topljene snovi in jih prisilijo, da se razpadejo. Raztopina ni suspenzija ali emulzija, ki je tekočina, ki vsebuje neraztopljene delce. Druga beseda za to vrsto mešanice je koloid. Ker so delci veliki in neraztopljeni, dajejo zmesi moten ali mlečen videz. Če govorimo o mleku, je mleko klasičen primer koloidne mešanice.
Polarna in nepolarna topila
Voda je eno najbolj znanih in najboljših topil na svetu, razlog pa je v visoki polarnosti molekule vode. Mehanizem, s katerim raztaplja raztopljene snovi, velja za vsa podobno polarna topila, kot je metanol. Geometrija molekule ji daje različne pozitivne in negativne konce ter sposobnost elektrostatičnega interakcije z molekulami polarnih raztopljenih snovi. Molekule vode privlačijo električno nabite molekule topljene snovi. Če je privlačnost dovolj močna, da molekule topljene snovi razbije in jih enakomerno porazdeli, se topljeno sredstvo raztopi. Nepolarne topljene snovi, kot so maščobe, olja in masti, se v vodi ne raztopijo. V najboljšem primeru bodo ustvarili emulzijo.
Nepolarna topila, kot sta ogljikov tetraklorid in benzen, prav tako topijo z elektrostatičnim privlačenjem. Elektroni topila se ponavadi združujejo na eni strani molekule in privlačijo podobno velike, nepolarne molekule topljene snovi. Tako se maščobe, maščobe in olja, ki se ne raztopijo v vodi, raztopijo v nepolarnih topilih.
Organska in anorganska topila
Poleg polarnosti kemiki topila razvrščajo po kemijski sestavi. Anorganska topila, katerih primer sta voda in amoniak, ne vsebujejo ogljika. Organska topila (tista, ki vsebujejo ogljik) so lahko kisikova, kar pomeni, da vsebujejo kisik. Primeri so alkoholi, ketoni in glikol etri. Ogljikovodikova topila vsebujejo samo ogljik in vodik; bencin, benzen, toluen in heksan so nekateri primeri. Končno halogenirana topila vsebujejo enega izmed halogenov: klor (Cl), fluor (F), brom (Br) ali jod (I). Ogljikov tetraklorid, kloroform in klorofluoroogljikovodiki (CFC) so nekateri primeri halogeniranih topil.
Barva na osnovi topil
Beseda "topilo" se v svetu tehnologije barv precej neprevidno premetava. Tehnično vse barve vsebujejo topilo - to je ključna sestavina. Ko pa tehnologi za barvo barvo imenujejo "na osnovi topil", govorijo o barvi, ki ne vsebuje vode. Vsebuje lahko terpentin ali katero koli od številnih drugih organskih topil, vključno s toluenom, ksilolom ali mineralnimi žganjami. Po tem nenatančnem jeziku je nasprotje barve na osnovi topil barva na vodni osnovi, čeprav je voda verjetno najboljše topilo na svetu. Pojdi na sliko.