Elektronske konfiguracije vam sporočajo zasedeno elektronsko orbitalo za kateri koli element. To je pomembno v fiziki in kemiji, ker predvsem lastnosti zunanje lupine določajo, kako se bo element obnašal. Za svinec pa je konfiguracija zelo dolga, saj ima svinec 82 elektronov, zato bi bilo zamudno, če bi ga v celoti izpisali. Kljub temu "kratka" elektronska konfiguracija ponuja bližnjico, ki prihrani veliko časa in olajša branje konfiguracije.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Okrajšava elektronov za svinec je:
[Xe] 6 s2 4f14 5d10 6p2
Osnove elektronske konfiguracije
Preden poskusite zapisati konfiguracijo za kateri koli določen element, se naučite osnov elektronskih konfiguracij. Elektronske konfiguracije imajo tri glavne dele: številko, ki pove energijsko raven, črko, ki pove vi določeno orbitalo in nadpisno številko, ki vam pove število elektronov v tej specifiki orbitalni. Primer elektronske konfiguracije (za bor) je videti takole: 1s2 2 s2 2p1. To vam pove, da ima prva raven energije (prikazana z 1) eno orbitalo (s-orbitalo) z dvema elektronoma v sebi in drugi nivo energije (prikazan z 2) ima dve orbitali (s in p), z dvema elektronoma v s orbitali in enim v p orbitali.
Orbitalne črke, ki si jih morate zapomniti, so s, p, d in f. Te črke predstavljajo kvantno število kotnega momenta l, a vse, česar se morate spomniti, je, da ima prva raven energije samo s-orbitalo, druga energija raven ima s in p, tretja raven energije ima s, p in d, četrta raven energije pa s, p, d in f. Vsaka višja raven energije ima dodatne lupine, vendar le te sledijo istemu vzorcu in črke od f naprej se nadaljujejo po abecedi. Vrstni red polnjenja si je težko zapomniti, vendar to lahko preprosto poiščete na spletu. Vrstni red polnjenja se začne takole:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
Končno lahko različne orbitale vsebujejo različno število elektronov. S orbita lahko vsebuje dva elektrona, p orbita lahko 6, d orbita 10, f orbitalo 14 in g orbitalo 18.
Torej z uporabo pravil je elektronska konfiguracija itrija (z 39 elektroni):
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Predstavljamo stenografski zapis
Stenografski zapis za elektronske konfiguracije vam prihrani čas pri zapisovanju konfiguracij za težje elemente. Stenografski zapisi uporabljajo dejstvo, da imajo plemeniti plini polne zunanje elektronske lupine, zato ga nekateri viri zaradi tega imenujejo "zapis žlahtnega plina". Postavite kemični simbol za žlahtni plin pred konfiguracijo v oglate oklepaje in nato zapišite katero koli dodatno elektroni na standardni način. Oglejte si periodni sistem in izberite žlahtni plin (v skrajnem desnem stolpcu), ki je pred elementom, ki vas zanima. Pred itrijem ima kripton 36 elektronov, zato lahko konfiguracijo iz zadnjega odseka zapišemo kot:
[Kr] 5s2 4d1
To vam pove "konfiguracija kriptona plus 5s2 4d1.”
Popolna elektronska konfiguracija za svinec
Svinec ima atomsko številko Z = 82, torej ima 82 elektronov. Zapišite celotno konfiguracijo svinca, kot sledi:
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Okrajšava za konfiguracijo svinca
Okrajšava za svinec uporablja konfiguracijo ksenona z Z = 54 in torej 54 elektronov. Uporaba kratkega zapisa daje:
[Xe] 6 s2 4f14 5d10 6p2
To pomeni "konfiguracijo ksenona plus 6s2 4f14 5d10 6p2.”