Pomnožite vrednost Kb s skupno koncentracijo amoniaka in številom 4. Skupna koncentracija je vsota [NH4 +] in [NH3] v raztopini. Za izračun pH mora biti ta koncentracija znana ali navedena. Na primer, koncentracija je enaka 0,1 molarja. Nato je treba vrednost v tem koraku izračunati kot 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Vzemite kvadratni koren vrednosti, dobljene v 1. koraku. V primeru je sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Upoštevajte, da je ta rezultat zaokrožen na tisočinke.)
Od števila, dobljenega v koraku 2, odštejemo vrednost Kb in rezultat delimo z 2, da izračunamo koncentracijo hidroksidnih ionov (OH-). V našem primeru je [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Razdelite magnitudo 1E-14 s koncentracijo hidroksidnih ionov (korak 3) za izračun koncentracije protonov [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. V našem primeru je [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Vzemite logaritem (z osnovo 10) koncentracije protona (korak 4) in rezultat pomnožite z -1 za izračun pH. V tem primeru je pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Ta članek je napisal poklicni pisatelj, uredil kopijo in preveril dejstva prek večtočkovnega revizijskega sistema, da bi našim bralcem zagotovil le najboljše informacije. Če želite predložiti svoja vprašanja ali ideje ali preprosto izvedeti več, si oglejte našo stran o nas: spodnja povezava.