Fosforna kislina ali H3PO4 je kemikalija s široko uporabo v industriji in predelavi hrane. Ta kislina se uporablja pri proizvodnji gnojil, voskov, mil in detergentov; dodaja se tudi živilom, da jih zakisa ali naredi bolj aromatična. Zlasti fosforna kislina je spojina, ki daje soda pop svež, oster okus. Na splošno fosforjeva kislina ni nevarna kemikalija, vendar morate upoštevati nekaj varnostnih ukrepov, če jo uporabljate v laboratoriju.
Poraba
Ameriška uprava za hrano in zdravila razvršča fosforjevo kislino kot "splošno priznano kot varno" (GRAS). Pravzaprav vaše telo dejansko potrebuje fosfat. Vse molekule, kot so DNA, RNA in ATP, vsebujejo fosfatne skupine, čeprav FDA ugotavlja, da Američani običajno s svojo prehrano dobijo več kot zadostne količine fosforja. Če se uporablja v koncentracijah, ki jih najdemo v brezalkoholnih pijačah in živilih, ni razloga, da bi mislili, da bi bila fosforjeva kislina nevarna za vaše zdravje.
Kislost
Pomemben dejavnik pa je zdravje zob. Vaši zobje so narejeni iz kalcijevega hidroksiapatita, ki je bolj topen pri kislem pH. Bakterije v ustih fermentirajo sladkor in sproščajo kisline, ki lahko znižajo pH in prispevajo k razpadanju zob. Sladkorne gazirane pijače ne zagotavljajo le sladkorja, ki hrani te bakterije, ampak so tudi kisle. Vendar sta pomarančni sok in limonada pravzaprav bolj kisla kot soda
Koncentracija
Če raztopino fosforjeve kisline naredimo bolj koncentrirano, se njen pH zmanjša in postane bolj kisla. Koncentrirana fosforjeva kislina je dovolj kisla, da je nevarna. V skladu z varnostnim listom je koncentrirana fosforjeva kislina zelo jedka in lahko povzroči zaužitje, vključno s hudimi opeklinami v ustih in žrelu. Če pride v stik z očmi, lahko ta raztopina trajno poškoduje oči, stik s kožo pa lahko povzroči hude opekline.
Reaktivnost
Mešanje fosforne kisline s cianidi, sulfidi, fluoridi, organskimi peroksidi in halogeniranimi organskimi spojinami lahko tvori strupene hlape. Tovrstne poskuse je treba zaradi varnosti izvajati pod pokrovčkom. Reakcija fosforne kisline s kloridi in nerjaveče jeklo lahko sprosti plin vodik, ki je potencialno vnetljiv in eksploziven. Če dodamo fosforno kislino nitrometanu, nastane eksplozivna zmes, fosforjeva kislina pa lahko eksplozivno reagira tudi z natrijevim borohidridom. Shranjujte ga ločeno od spojin, s katerimi lahko burno reagira.