Kako izračunati normalnost NaOH

Normalnost izraža koncentracijo raztopine. Okrajšana je s črko N. Normalnost je opredeljena kot gramska ekvivalentna teža na liter raztopine.

Da bi rešili izračun normalnosti, je treba razumeti ekvivalentno težo. Razmislite o enakovredni teži kot reaktivni sposobnosti kemične vrste, kot so elektroni ali ioni. Črke Enačba ali ekv običajno skrajšajo ekvivalentno težo.

Valentno stanje elementa ali spojine ali število vodikovih ionov, ki jih prenese molekula, opisuje število elektronov ali protonov, prenesenih v reakcijah. Na primer, Al⁺³ ion ima valenco 3, n (število ekvivalentov) pa je enako 3.

Količina vodikovih ionov, prenesena v kislinsko-bazični reakciji, bo dala enakovredno težo te kisline. Na primer žveplova kislina, H₂Torej₄, z dvema H⁺ ioni imajo n (število ekvivalentov) 2, klorovodikova kislina, HCl, z enim H⁺ ion ima ekvivalentno maso 1.

Kislina dovaja ione in baza reagira s temi ioni. Enakovredna teža se uporablja ne samo za vodikove kisline v kislini, temveč tudi za ione, ki tvorijo bazo. NaOH na primer disociira na Na

Ko se razume, kako kemična vrsta, kot so ioni ali elektroni, reagira v kemični reakciji, lahko izračunamo gramsko ekvivalentno težo. Gramov ekvivalent teže je preprosto ekvivalent teže, izražen v masnih enotah. Gramov ekvivalent teže je številčno enak izračunani ekvivalentni teži.

Če želite poiskati ekvivalentno težo grama, uporabite formulo Eq = MW / n

• Eq = enakovredna teža
• MW = atomska ali molekulska masa v gramih na mol iz periodične tabele
• n = število ekvivalentov

Spodaj je nekaj primerov:

Primer 1: H₂Torej₄

Za vsak mol žveplove kisline sta dva H⁺ ioni, n = 2. Poglejte periodni sistem in v svoji formuli poiščite vsoto atomskih mas S, O in H:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Seštejte molekulsko maso H₂Torej₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.

Gramska ekvivalentna teža H₂Torej₄ je 49,04 g / ekv. Za reakcijo nečesa s kislino potrebujemo le polovico manj žveplove kisline kot na primer HCl.

Primer 2: NaOH

Obstaja samo 1 OH^-, torej je število ekvivalentov 1. Poglejte periodni sistem in poiščite vsoto atomskih mas Na, O in H v svoji formuli:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Če povzamemo, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

Gramska ekvivalentna teža NaOH je 40,00 g / ekv.

Ko razumemo gramsko ekvivalentno težo, je lažje razumeti enačbo normalnosti:

Normalnost (N) = m / V× 1/ Enačba

• m = masa topljene snovi v gramih
• V = skupna prostornina raztopine v litrih
• Eq = enakovredna teža

Primer: Kako pripravimo 1N raztopino NaOH?

Normalnost (N) = m / V× 1/ Enačba

• N = 1
• m = neznano
• V = 1 liter
• Eq = 40,00g / eq (vrnite se na razdelek ekvivalenta grama, če je potrebna pomoč pri zapomnitvi, zakaj je tako)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / ekv

Uporaba algebre in zapomnitev, da je N v enačbi / L:

m = 1 eq / L× 1 L × 40,00 g / ekv; torej m = 40 g

Za 1N raztopino NaOH raztopimo 40 gramov NaOH v 1 L.

Za 0,1 N raztopino NaOH delimo s faktorjem 10 in 4 grame NaOH na liter.