Študenti kemije imajo običajno težave pri napovedovanju produktov kemijskih reakcij. S prakso pa postopek postaja postopoma lažji.
Prvi korak pri prepoznavanju vrste reakcije je običajno najtežji. Primarne vrste reakcij, s katerimi se študentje srečujejo, so izpodrivanje, kislinsko-bazična in zgorevanje. Lahko jih prepoznamo, če so znaki opozoril znani. Reakcije izpodrivanja vključujejo dve ionski spojini s kationi in anioni, kot je natrijev sulfat, v kateri je natrij (Na?) Kation in sulfat (SO? ²?) Je anion. Jonske spojine so vedno sestavljene iz kovine in nemetalnega ali večatomskega (večatomskega) aniona. Reakcije razgradnje vključujejo eno spojino, ki se razbije v dve ali več spojin. V kislinsko-bazične reakcije mora biti vključena kislina (označena s kemijsko formulo, ki se začne s „H“, kot je HCl). Reakcije zgorevanja vključujejo vodik ali ogljikovodik (kot je CH?), Ki reagira s kisikom (O?).
Ugotovite kation in anion spojin, ki sodelujejo v reakciji, ter njihove naboje. Po potrebi glejte tabele kationov in anionov, na primer tisto, ki je na voljo na spletnem mestu Penn State University (glej vire). Natrijev klorid (NaCl) je na primer sestavljen iz natrijevega iona (Na?) In kloridnega iona (Cl3).
Ugotovite, ali so izdelki topni. To bo morda zahtevalo sklicevanje na seznam "pravil topnosti", na primer na univerzi Southern Methodist University (glej Vire). V primeru iz 2. koraka NaNO? je topen in tako ostane v raztopini, toda AgCl je netopen in tvori oborino.
Preverite, ali je reakcija uravnotežena, tako da pred reaktanti in produkti dodate koeficiente kot potrebno, da je na vsaki strani reakcijske puščice enakovredno prisoten vsak tip atoma številke. V primeru iz 2. koraka leva stran enačbe vsebuje 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N in 3 O; desna stran vsebuje 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N in 3 O. Tako je reakcija uravnotežena.
Ugotovite kislo spojino (ki vsebuje H? v svoji formuli) in osnovna spojina (običajno hidroksid, OH?).
Na primer, pri reakciji klorovodikove kisline (HCl) z natrijevim hidroksidom (NaOH) nastaneta natrijev klorid in voda:
Določite gorivo (vir ogljika in / ali vodika) in oksidant (vir kisika) (glejte Viri). Če zgorevanje poteka v zraku, se šteje, da je oksidant molekularni kisik (O?). Drugi oksidanti, kot je dušikov oksid (N? O), so možne, vendar bi to zahtevalo posebne reakcijske pogoje.
