Mol je merska enota, ki se uporablja za izražanje količine snovi v določeni količini katere koli elementarne kemijske enote, kot so atomi, molekule ali ioni. Število teh enot, ki jih vsebuje en mol katere koli snovi, je konstanta, ki je znano kot Avogadrovo število in je enako 6,22x10 ^ 23 enot. Moli in molekulska masa igrajo bistveno vlogo pri izračunu kemijskih reakcij in velikosti, ki so z njimi povezane.
Ugotovite standardno atomsko težo vsakega elementa v HNO3. Oglejte si periodni sistem in zapišite številke pod simbole elementov, ki so 1, 14 oziroma 16. Izrazi ta števila v atomskih masnih enotah ("u").
Upoštevajte količine atomov vseh komponent v HNO3, ki so 1 atom vodika, 1 atom dušika in 3 atomi kisika. Pomnožite vsako atomsko utež s količino atomov vsakega elementa, ki ga vsebuje spojina. Rezultate seštejte, da dobite molsko maso: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mol. To je količina HNO3 v gramih, ki jo vsebuje 1 mol snovi.
Določite sami ali, če sledite navodilom, preberite navodila eksperimenta, da ugotovite količino HNO3, ki jo uporabljate za izračune. Števila pretvorite v grame, če so izražene v drugih enotah.
Količino HNO3 delite s 63, da ugotovite, koliko molov je v količini HNO3, ki jo uporabljate za izračune. Če je na primer 1.000 gramov HNO3, delite 1000 s 63; rezultat bo število molov, ki jih vsebuje 1000 gramov HNO3, kar je 15,87 molov.
Reference
- Antoine.frostburg: Mole Concept
O avtorju
Martin Adamović v španskem in angleškem jeziku piše psihologijo, trženje, življenjski slog in šport od leta 2009. Bila je športna novinarka za številne mobilne športne aplikacije v Evropi, vključno z General Mobile in Bravo Game Studios. Adamović ima B.A. špansko in poslovno z univerze v Koloradu in trenutno študira pravo.
Foto krediti
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images