Kako pretvoriti mole v molekule

Če želite pretvoriti mole v molekule, morate vedeti težo vzorca, vsoto njegovih atomskih mas iz periodnega sistema in konstanto, znano kot Avogadrovo število. Poleg naslednjih korakov je v spletu mogoče najti kalkulator molov na molekule.

1. korak: Poiščite molsko maso molekule

Poiščite periodni sistem elementov in poiščite molsko maso vzorca. Če je vzorec izdelan iz enega elementa, kot je kalcij, poiščite atomska masa na periodnem sistemu. Atomska masa je običajno navedena pod simbolom za ta element.

Če je vzorec molekula, kot je H2O, seštej molske mase vseh komponent. Obstajata dva atoma vodika in en atom kisika; 2 (1,01 amu) + (16,00 amu) = 18,02 amu. Ta formula formula je številčno enaka molski masi v gramih / mol, to pa pomeni molsko maso H2O je 18,02 grama / mol.

Ali se uporablja posamezen element, kot je kalcij, ali molekula, kot je H2O, postopek za iskanje količine atomov ali molekul ostaja enak. Poleg tega razmerje molov do števila molekul ni odvisno od kompleksnosti molekule.

Primer težave: Koliko molekul je prisotnih v 60,50 gramov kalcijevega klorida, CalCl2?

instagram story viewer

Poiščite molsko masoes na periodnem sistemu za vsak element v molekulski formuli.

Ca je 40,08 amu (ali g / mol). Klor je 35,45 amu (ali g / mol).

Molska masa: (40,08 g / mol) + 2 (35,45 g / mol) = 110,98 g / mol

Molska masa CaCl2 je 110,98 g / mol.

2. korak: Poiščite število molov

Primer je 60,50 gramov CaCl2. To spremenite v mole z uporabo molske mase, ki ste jo našli v 1. koraku. Kemiki za ta izračun uporabljajo razmerja.

Začnite s tem, kar je znano, in dodajte razmerje molskih mas, tako da bodo enote preklicale:

60,50 g CaCl2S × 1 mol CaCl2 / 110,98 g CaCl2= 0,54 mol CaCl2

3. korak: Pretvorite mole v molekule z uporabo Avogadrove številke

Ko je količina molov v CaCl2 je znano, lahko število molekul v formuli izračunamo z uporabo Avogadrovega števila, 6,022 x 1023 molekul. Še enkrat, uporabite format razmerja.

Upoštevajte, da se število molov uporablja od koraka 2 za začetek izračuna od molov do molekul:

0,54 mol CaCl2 × 6,022 x 1023 molekul / 1 mol CalCl2= 3,25 x 1023 molekul

Če želite odgovoriti na primer, je 3,25 × 1023 molekul v 60,50 gramov kalcijevega klorida.

Koraka 2 in 3 je mogoče kombinirati. Nastavite ga tako:

60,50 g kal2 × 1 mol CaCl2 / 110,98 g CaCl2 × 6,022 x 1023 molekule / 1 mol CaCl2 = 3,25 x 1023 molekul v 60,50 gramov kalcijevega klorida.

Kalkulator molov v molekule

Več spletnih mest ima kalkulator molov na molekule. Eden je Omni kalkulator in je naveden v razdelku Viri, vendar je treba korak 1, izračun molske mase, še vedno dokončati.

Kaj je krt v kemiji?

Mol (pogosto okrajšan za mol) je merska enota. Če bi nekdo prodal jajca, bi o njih govoril na desetine, ne eno za drugim. Kot drug primer se grozdi papirja prodajajo v pakiranjih po 500 kosov. Tudi mol je določena količina.

Če želijo kemiki govoriti o neverjetno majhnih atomih in molekulah, je potrebna količina, ki je veliko večja od ducat ali 500. Atomi in molekule so nevidni s prostim očesom. Čeprav se velikosti atomov gibljejo za posamezne elemente, so njihove meritve v nanometrih, in sicer od 1 × 10-10 metrov do 5 × 10-10 metrov. Ta je milijonkrat manjša od širine človeškega lasja.

Jasno je, da kemiki potrebujejo enoto, ki vsebuje zelo veliko predmetov za opis atomov in molekul. Krt je Avogadrovo število predmetov: 6,022 × 1023. Ta številka je v znanstvenem zapisu in pomeni, da je na desni strani decimalne vejice 23 mest ali 602.200.000.000.000.000.000.000. Vendar je mol 6,022 × 1023 česar koli:

  • 1 mol atomov Ca = 6,022 × 1023 Cu atomi
  • 1 mol atomov Cl = 6,022 × 1023 S-atomi
  • 1 mol CaCl2 molekule = 6,022 × 1023 Cu2S molekule
  • 1 mol grenivke = 6,022 × 1023 grenivke

Za predstavo, kako veliko je to število, bi 1 mol grenivke napolnil notranjost Zemlje.

Kemiki so se dogovorili, da bodo ogljik-12 uporabili kot standard pri merjenju molov. To pomeni, da je mol število atomov v natančno 12 grami ogljika-12.

Razlika med atomi in molekulami: Atomi

Pomembno je razumeti razliko med atomi in molekulami. Atom iz grške besede atomos kar pomeni nedeljiv, je najmanjši delček v elementu, ki ima lastnosti tega elementa. Na primer, en atom bakra bo imel lastnosti bakra, vendar ga ni mogoče nadalje razgraditi in ohraniti teh lastnosti bakra.

Atom:

  • ima jedro, ki vsebuje protone in nevtrone
  • ima elektrone, ki se nahajajo zunaj jedra

Negativno nabiti elektroni in pozitivno nabiti protoni tvorijo električno nevtralni atom. Atomi pa so popolnoma stabilni šele, ko so lastne zunanje elektronske lupine polne in postanejo kot stabilni žlahtni plini (skupina 18) na periodični karti.

Razlika med atomi in molekulami: Molekule

Ko se atomi kombinirajo, lahko tvorijo molekule. Molekula je spojina, pri kateri so elementi v določenih, fiksnih razmerjih, na primer voda, H2O ali sladkor glukoze, C6H12O6. V vodi sta v vsaki molekuli vode dva atoma elementa vodik in en atom kisika. V glukozi je šest atomov ogljika, 12 atomov vodika in šest atomov kisika.

Atomi, ki tvorijo molekulo, držijo skupaj kemične vezi. Obstajajo tri glavne vrste kemičnih vezi:

  • ionski: ko en atom odda enega ali več elektronov drugemu atomu
  • kovalentna: delitev elektronov med atomi
  • kovinski: pojavlja se le v kovinah, kjer so kovinski atomi tesno zapakirani in zunanji elektroni postanejo kot morje elektronov

Avogadrova številka

Prvi znanstvenik, ki je izračunal število molekul v snovi, je bil Josef Loschmidt, po njem pa je poimenovana tudi vrednost števila molekul plina v enem kubičnem centimetru. Francoski znanstvenik Jean Perrin je razvil koncept, da je določeno število molekul univerzalna stalnica, in jo poimenoval po italijanskem znanstveniku Amedeu Avogadru (1776 do 1856).

Amedeo Avogadro je bil prvi znanstvenik, ki je predlagal, da bodo enake količine plinov pri isti temperaturi in tlaku imele enako število delcev. Čeprav je bilo Avogadrovo delo v življenju na splošno prezrto, ga je Perrin počastil za njegov prispevek k znanosti.

Amedeo Avagadro ni nikoli predlagal konstante, 6,022 × 1023, poimenovan po njem. Dejansko je Avogadrova konstanta število, pridobljeno eksperimentalno, trenutna vrednost, navedena na Nacionalnem inštitutu za standarde in tehnologijo, pa ima osem pomembnih številk: 6,02214076 × 1023.

Teachs.ru
  • Deliti
instagram viewer