Entropija je en način za merjenje energije in je podana v džulih na Kelvina. Če je sprememba entropije pozitivna, je v sistem vstopila energija. Če je sprememba entropije negativna, se energija odda. Z izračunom spremembe entropije lahko določite, koliko energije bo določena reakcija ustvarila ali zahtevala.
Z uporabo tabele entropij določite standardne entropije vseh izdelkov in reaktantov. Glede na enačbo 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, bi bila entropija 188,7 za H2O, 213,6 za CO2, 186 za CH4 in 205 za O2.
Skupaj entropije vseh izdelkov. Izdelki so spojine, ki nastanejo kot rezultat kemijske reakcije. Na primer, v zgornji enačbi so proizvodi CH4 in 2 O2. Skupna entropija je 186 plus dvakrat 205, kar je 596 džuljev na Kelvina.
Skupaj entropije vseh reaktantov. Na primer, v zgornji enačbi sta reaktanti 2 H2O in CO2. Skupna entropija je dvakrat 188,7 plus 213,6, kar je 591 džuljev na Kelvina.
Entropije reaktantov odštejemo od entropij izdelkov. Na primer, 596 minus 591 je 5 džul na Kelvina, kar pomeni, da je v sistem med reakcijo vstopila energija.
Reference
- Entropija
Nasveti
- Standardno entropijo pomnožite s številom molekul, ki sodelujejo v reakciji. Če enačba na primer vključuje 2 H2O, se prepričajte, da ste podvojili standardno entropijo za H2O.
O avtorju
Mark Kennan je pisatelj s sedežem na območju Kansas City, specializiran za osebne finance in poslovne teme. Piše od leta 2009, izhajali so pri založbah "Quicken", "TurboTax" in "The Motley Fool".