Obožujete ognjemete? Potem imate dejansko radi nekaj zemeljskoalkalijskih kovin. Več jih ob izgorevanju dobi različne briljantne barve in so sestavni deli ognjemetov. Večina zemeljskoalkalijskih kovin je v ozračju naravno in jih je v izobilju.
Kaj je definicija zemeljskoalkalijskih kovin?
Zemeljskoalkalijske kovine so na periodnem sistemu elementov v skupini IIA, drugi stolpec z leve. V tej kategoriji je le šest kovin, med njimi berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra). Radij je edina zemeljskoalkalijska kovina, ki je radioaktivna in ne vsebuje stabilnih izotopov. Vse zemeljskoalkalijske kovine, z izjemo magnezija in stroncija, imajo vsaj en radioizotop, ki se pojavlja naravno. Ko zemeljskoalkalijske kovine mešamo v raztopinah, več kot verjetno tvorijo raztopino s pH vrednostjo več kot 7, zaradi česar so alkalne.
Kakšne so lastnosti zemeljskoalkalijskih kovin?
Tako kot pri vseh družinah elementov tudi zemeljskoalkalijske kovine delijo lastnosti med seboj. Niso tako reaktivne kot alkalijske kovine in zelo enostavno tvorijo vezi. Vsaka od kovin ima v zunanji lupini dva elektrona, ki sta se pripravljena odpovedati tem elektronom, ko tvorita ionske ali kovalentne vezi. Odpovedujejo se elektronom, da bi imeli polno zunanjo lupino. Zemeljskoalkalijske kovine so razmeroma mehke, precej sijoče in srebrne ali bele barve.
Zemeljsko zemeljske kovine reagirajo z vodo in kislinami, da nastane plin vodik, močno delujejo tudi s kisikom. Plamenski testi so lahko v pomoč pri identifikaciji spojin v zemeljskoalkalijskih kovinah. Kalcij opeče oranžno rdečo barvo, stroncij rdečo rdečico, barij pa zeleno. Te kovine se pogosto uporabljajo za ognjemete.
Kakšna je uporaba zemeljskoalkalijskih kovin?
Po številu kemijskih elementov je berilij na 50. mestu. Najpogosteje ga najdemo v briljantnih draguljih in dragih kamnih, kot so beril, akvamarin in smaragdi. Uporablja se namesto stekla v rentgenskih ceveh, v kombinaciji z bakrom pa se uporablja za zaščito orodij pred oddajanjem isker, ko udarijo v druge predmete.
Magnezij je šesti najpogostejši element. Najdemo ga v magnezitu, karnalitu in azbestu. Vsi oceani imajo tudi visoke koncentracije magnezija. Magnezij je sestavina klorofila, zelenega pigmenta v rastlinah, ki zajema energijo sonca in jo shrani v rastlinskih sladkorjih za fotosintezo. V kombinaciji z aluminijem ali cinkom se ta element uporablja pri izdelavi letal in avtomobilskih delov.
Kalcij je na tretjem mestu najpogostejših kovin na Zemlji. Pojavlja se v marmorju, kredi in apnencu. Kalcijeve spojine najdemo tudi v vodi v morju. Je hranilo za žive organizme, ki spodbujajo pravilen razvoj kosti in zob. Pomaga tudi strjevanju krvi in ohranja normalen srčni utrip in krvni tlak.
Radij je v naravi radioaktiven in v kombinaciji z uranom ustvari radioaktivni razpad, ki se uporablja za določanje starosti kamnin.
Stroncij se zaradi svojih svetlih barv uporablja predvsem za ognjemete. Raztopina stroncijevega hidroksida se uporablja v postopku rafiniranja sladkornega sladkorja.
Barij najpogosteje uporabljajo bolniki z motnjami v prebavilih, pri katerih pijejo kredo raztopino iz barija, tako da se ob rentgenskem slikanju na zaslonu prikaže.