Plynný vodík má chemický vzorec H2 a molekulovú hmotnosť 2. Tento plyn je najľahšou látkou spomedzi všetkých chemických zlúčenín a najhojnejším prvkom vo vesmíre. Plynný vodík tiež pritiahol významnú pozornosť ako potenciálny zdroj energie. Vodík je možné získať napríklad elektrolýzou vody. Množstvo vodíka v móloch vypočítate buď z hmotnosti plynu, alebo pomocou zákona ideálneho plynu.
Zoznámte sa so zákonom o ideálnom plyne, ktorý sa uvádza ako PV = nRT; kde „P“ predstavuje tlak, „V“ je objem, „n“ je počet mólov plynu a „T“ je teplota. „R“ predstavuje molárnu plynovú konštantu, ktorá je 8,144 472. Plynová konštanta vám umožní pracovať so štandardnými jednotkami Kelvina pre teplotu, móly množstva plynu, tlak v pascaloch a objem v kubických metroch.
Napríklad, ak sa vodík zhromaždil pri 20 ° C, táto teplota by zodpovedala 293,15 (273,15 + 20) K.
Vynásobte tlak bežne vyjadrený v atmosfére (atm) číslom 101 325, aby sa tlak zmenil na medzinárodný systém jednotiek pascal (Pa).
Napríklad, ak je zhromaždený plyn pod tlakom 2 atm, prevedie sa na 101 325 x 2 atm = 202 650 Pa.
Napríklad, ak je objem uvedený v litroch (L), vydeľte ho 1000. 25 litrov teda zodpovedá 0,025 (25/1 000) kubických metrov.
V príklade je množstvo vodíka 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 mólov.
