Chemici často popisujú roztoky, v ktorých je jedna látka známa ako rozpustená látka rozpustená v inej látke známej ako rozpúšťadlo. Molarita sa týka koncentrácie týchto roztokov (t. J. Koľko mólov rozpustenej látky sa rozpustí v jednom litri roztoku). Jeden mól sa rovná 6,023 x 10 ^ 23. Preto ak rozpustíte 6,023 x 10 ^ 23 molekúl glukózy v jednom litri roztoku, máte jeden molárny roztok. Ak rozpustíte jeden mol chloridu sodného v jednom litri roztoku, jedná sa tiež o jednomolárny roztok. Osmolarita týchto dvoch roztokov však nie je rovnaká, pretože chlorid sodný sa separuje na mól sodíkových iónov a mól chlórových iónov, zatiaľ čo glukóza nie.
Stanovte molárnu hmotnosť rozpúšťadla. Toto je jednoducho súčet atómových hmotností všetkých jeho atómových zložiek. Pre roztok chloridu sodného je hmotnosť asi 58,4. Pre glukózu je molárna hmotnosť asi 180,2.
Vydeľte hmotnosť rozpustenej látky molárnou hmotnosťou a zistite, koľko máte molov rozpustenej látky. Napríklad 100 gramov chloridu sodného sa rovná 100 / 58,4 alebo asi 1,71 molu. Sto gramov glukózy sa rovná 100 / 180,2 alebo asi 0,555 móla.
Počet molov rozpustenej látky vydelte celkovým objemom roztoku, aby ste vypočítali molaritu. Napríklad, ak rozpustíte 100 gramov chloridu sodného a konečný objem vášho roztoku je 1,2 litra, 100 gramov chloridu sodného sa rovná 1,71 mólu. Keď ho vydelíte objemom roztoku, získate 1,71 / 1,2 = 1,425. To je 1,425 molárny roztok, vyjadrený ako 1,425 M chlorid sodný.
Vynásobte molaritu počtom molov vytvorených rozpustením jedného molu rozpustenej látky. Výsledkom je osmolarita roztoku. Pre neiónové rozpustené látky, ako je glukóza, jeden mol rozpustenej látky zvyčajne produkuje jeden mol rozpustených častíc. Osmolarita je rovnaká ako molarita. Jeden mol chloridu sodného na druhej strane vyprodukuje jeden mol iónov Na + a jeden mol iónov Cl. Vynásobte molaritu dvoma na vypočítať osmolaritu. Niektoré iónové zlúčeniny po rozpustení produkujú tri alebo viac častíc. Napríklad CaCl2 produkuje jeden mol iónov Ca ++ a dva móly iónov Cl. Vynásobte molaritu roztoku CaCl2 tromi, aby ste vypočítali jeho osmolaritu.
Veci, ktoré budete potrebovať
- Laboratórna váha
- Odmerný valec