Kde sa titrácia používa v priemysle?

Predstavte si, že patríte do vedeckého klubu, v ktorom ľudia, ktorí radi diskutujú o chémii, cestujú vždy po troch. Viete, koľko trojíc, a teda aj ľudí, zahŕňa váš klub. Váš klub naplánoval nadchádzajúcu spoločenskú udalosť s podobnou skupinou v celom meste, okrem toho, že táto skupina pojednáva o fyzike a členov vždy vysiela namiesto dvojíc (dvojíc) namiesto troch.

Na nadchádzajúcej udalosti viete, že vaša skupina a skupina fyziky sa stretnú v kongresovom centre v centre mesta a náhodne sa spárujú podľa skupiny, nie osobne.

Fyzická skupina je, bohužiaľ, neusporiadaná a vopred vám nevie povedať, koľko ľudí, a teda dvojíc, na udalosť pošlú. Môže to byť príliš veľa, príliš málo alebo len správne množstvo pre počet chemických trií, ktoré chcete dodať.

Môžete nechať svojich ľudí z chémie, aby sa prefiltrovali do kongresového centra a spojili sa s dvojicami fyziky až do to už nie je možné, pretože jednej alebo obom skupinám dôjdu nespárované súpravy a pri vlajke stúpa červená vlajka dvere.

Možno uznáte, že ak budete mať prehľad o tom, koľkých párov sa vaše tria zúčastnili, môžete vypočítať, koľko párov, a teda ľudí, skupina fyziky ponúkla (minimálne). To je podstata

Vzhľadom na rozsah titrácie v priemysle je dôležité vedieť, čo je na chemickej úrovni.

Titrácia je názov naprogramovanej reakcie určený na stanovenie koncentrácia roztoku so známym zložením. Riešenie s názvom a titrant (jeden reaktant) s presne známym zložením a koncentrácia sa pomaly pridáva k roztoku neznámej koncentrácie (ktorý sa stáva ďalším reaktantom).

Kľúčom je tiež vedieť, ako molekuly tvoriace príslušné roztoky interagujú, pokiaľ ide o ich molárne pomery. Napríklad pri titrácii známeho objemu kyseliny octovej neznámej koncentrácie hydroxidom sodným (zobrazený nižšie iba ako hydroxidový ión OH⁻) sa postupne vytvára voda a octanový ión:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂O
Ak poznáte koncentráciu pridaného hydroxidu sodného, ​​môžete určiť počet mólov spotrebovanej kyseliny v sérii zahrnutých, ale priamych výpočtov. Popremýšľajte, ako to súvisí so scenárom opísaným v úvode.

Vo farmaceutickom priemysle sa používajú rôzne priemyselné titračné postupy. Medzi tieto typy titrácie patria:

• Analýza čistoty, pri ktorých sa často používajú acidobázické titrácie. Dobrým príkladom je kontrola čistoty liečiva efedrín, ktorý sa nachádza v niektorých sirupoch proti kašľu. Pri tejto reakcii sa ako titrant používa kyselina nazývaná kyselina chloristá.

• Analýza obsahu, pričom sa na stanovenie čistoty surovín, vrátane väzobných látok v orálnych liekoch, používajú skôr oxidačno-redukčné (oxidačno-redukčné) reakcie ako samotný konečný produkt.

• Zrážkové titrácie, ktorých výsledkom je tvorba tuhého produktu. Jedným príkladom je protiplesňové liečivo klotrimazol.

• Titrácia pH-statom, ktorý sa používa na stanovenie kyslosti liekov, kontrolu čistoty vyrobených enzýmov a vyšetrovanie rýchlosti a ďalších charakteristík príslušných chemických reakcií.

Vo vinárskom priemysle, kde je kvalita a tým aj chemická presnosť najdôležitejšia, sa titrácia používa na stanovenie kyslosti viacerými spôsobmi a tiež na hodnotenie obsahu oxidu siričitého.

Aj keď pokročilé techniky, ako je plynová chromatografia alebo kvapalinová chromatografia, zvyčajne nie sú k dispozícii väčšiny vinárstiev z praktických dôvodov je titrácia napriek tomu rozhodujúca na zabezpečenie konzistencie produktov predané.