Hliník je kov, ktorý má mnoho priemyselných aplikácií. V čistom stave je veľmi reaktívny. Je však menej reaktívny a odoláva korózii v dôsledku povlaku, ktorý sa vyskytuje na jeho povrchu. Tento povlak je oxid hlinitý, ktorý chráni hliník pod ním. S oxidom hlinitým môžu reagovať rôzne chemikálie, čo potenciálne podporuje ďalšiu koróziu a zmeny čistého hliníka pod ním.
Čistý hliník
Reaktivita hliníka zabraňuje tomu, aby sa prirodzene vyskytoval v čistom stave. Namiesto toho je prítomný v rude nazývanej bauxit. Aby sa získal hliník na použitie v priemyselnom svete, musí byť bauxit podrobený procesu čistenia, ktorý sa nazýva Bayerov proces. Hliníkové ióny majú náboj +3. To znamená, že atómy majú tri ďalšie protóny ako elektróny. Na pridanie elektrónov k iónom hliníka preto vyžaduje proces čistenia veľké množstvo elektriny.
Oxid hlinitý
Oxid hlinitý má chemický vzorec Al2O3. Dva ióny hliníka majú kombinovaný náboj +6 a kyslíkové ióny majú kombinovaný náboj -6. Čisté atómy hliníka budú reagovať s atómami kyslíka a vytvárať vrstvu oxidu hlinitého na povrchu vzorky čistého hliníka. Oxid hlinitý je veľmi tvrdá kryštalická zlúčenina s bodom topenia nad 2 000 stupňov Celzia (3 632 Fahrenheita).
Odolnosť proti korózii
Príkladom korózie je tvorba oxidu hlinitého. Atómy hliníka strácajú elektróny na atómy kyslíka. Avšak vrstva oxidu hlinitého, ktorá sa tvorí na povrchu čistého hliníka, chráni hliník pod ním pred ďalšou koróziou. Hliník môže byť na vzorke chránený ešte silnejšou vrstvou oxidu hlinitého. To sa dosiahne elektrolýzou.
Zmena oxidu hlinitého
Oxid hlinitý nie je odolný voči iným chemickým zmenám. Oxid hlinitý reaguje s iónmi OH za vzniku hydroxidu hlinitého. Preto nie je dobrý nápad vystavovať hliníkové hrnce a panvice zásaditým alebo zásaditým potravinám a chemikáliám. Keď sa oxid hlinitý rozpadne, umožní to tiež reakcii čistý hliník pod ním. Kyselinové zlúčeniny môžu naopak zosilniť vrstvu oxidu hlinitého a zabrániť korózii a iným chemickým reakciám.