Štruktúry elektrónových bodov, nazývané tiež Lewisove štruktúry, sú grafickým znázornením spôsobu distribúcie elektrónov v zlúčenine. Chemický symbol každého prvku je obklopený čiarami predstavujúcimi väzby a bodkami predstavujúcimi neviazané elektróny. Pri kreslení elektrónovej štruktúry je vaším cieľom dosiahnuť, aby bola valencia každého prvku alebo vonkajší obal elektrónov čo najplnejší, bez prekročenia maximálneho počtu elektrónov pre tento obal.
Určte každý prvok v štruktúre pohľadom na jeho chemický vzorec. Napríklad vzorec oxidu uhličitého je CO2. Preto má jeden atóm uhlíka a dva atómy kyslíka.
Vyhľadajte každý prvok v periodickej tabuľke. Poznačte si každú skupinu alebo číslo stĺpca. To odráža koľko valenčných elektrónov má prvok. Napríklad uhlík je v skupine 4A a kyslík je v skupine 6A; uhlík má preto štyri valenčné elektróny a kyslík šesť.
Pridajte valenčné elektróny všetkých prvkov. Toto je celkový počet elektrónov dostupných pre bodovú štruktúru. Pretože 4 + 6 + 6 = 16, v Lewisovej štruktúre oxidu uhličitého bude 16 elektrónov.
Zistením, ktorý z prvkov je najmenej elektronegatívny alebo má najslabší ťah na elektrónoch, zistíte pomocou an graf elektronegativity alebo preskúmaním polohy prvku voči ostatným prvkom v periodickej tlači Tabuľka. Prvky sa všeobecne zvyšujú v elektronegativite zľava doprava a zdola nahor. Uhlík je najmenej elektronegatívnym prvkom v zmesi s hodnotou 2,5.
Najmenej elektronegatívny prvok umiestnite do stredu štruktúry a potom ho obklopte ostatnými atómami. Vodík má tendenciu byť výnimkou z tohto pravidla a zriedka je ústredným atómom. Štruktúra oxidu uhličitého by začala takto: O C O.
Medzi každým odľahlým atómom a centrálnym atómom nakreslite priamku, ktorá predstavuje jednoduchú väzbu. Napríklad O - C - O.
Odčítajte celkový počet väzbových elektrónov od počtu dostupných elektrónov. Pamätajte, že každá jednotlivá väzba zahŕňa dva elektróny. Pretože existujú dve väzby obsahujúce každý dva elektróny, pre štruktúru oxidu uhličitého je k dispozícii ďalších 12 elektrónov.
Umiestnite bodky, ktoré reprezentujú zostávajúce elektróny okolo každého odľahlého atómu, až kým nebude jeho valenčný obal plný. Vodík vyžaduje dva elektróny a nekovy zvyčajne osem.
Pridajte všetky zostávajúce elektróny k centrálnemu atómu. Ak nezostávajú žiadne elektróny, napriek tomu má centrálny atóm menej elektrónov, ako začal, znamená to, že štruktúra ešte nie je dokončená. Napríklad uhlík prispel ku každému viazanému páru iba jedným elektrónom. Existujú dva spojené páry, čo zodpovedá dvom elektrónom. Uhlík má zatiaľ štyri valenčné elektróny. Schéma vyžaduje ďalšiu prácu.
Vytvorte dvojité alebo trojité väzby medzi centrálnymi a odľahlými atómami, ak valenčný obal centrálneho atómu nie je plný a dvojice neviazaných elektrónov sú nablízku.
Ak je elektrónom ión, sčítajte alebo odčítajte počet elektrónov označených nábojom z neviazaného páru.
Vedľa každého ovplyvneného prvku napíšte náboj rovnajúci sa počtu elektrónov, ktoré ste pridali alebo odčítali.
Veci, ktoré budete potrebovať
- Periodická tabuľka prvkov
- Graf elektronegativity
Tipy
Vždy pripojte neviazané elektróny v pároch.