Podľa Nivalda Tro „Chemistry“, keď dôjde k chemickej reakcii, je to zvyčajne opísané niečím, čo sa nazýva chemická rovnica. Reaktanty sú na ľavej strane a produkty na pravej strane so šípkou v strede na znamenie zmeny. Výzvou pri čítaní týchto rovníc je, keď strana produktu obsahuje viac prvkov ako strana reaktantov. V takom prípade budete musieť vyvážiť rovnicu. Oxid horečnatý, obľúbený na konzerváciu rastlín a kníh, je tvorený kombináciou horčíka a kyslíka. Otázka znie, koľko z nich?
Podľa periodickej tabuľky vyhľadajte symboly pre dané prvky a zapíšte si ich. Upozorňujeme, že reaktantmi sú jediný plynný horčík a kyslík, zatiaľ čo produktom je oxid horečnatý. Pretože kyslík je plyn, je to dvojatómová molekula, čo znamená, že sa vyskytuje vo dvojici.
Mg + O2> MgO
Uvedomte si zmeny, ktoré je potrebné vykonať. Na ľavej strane sú dve molekuly kyslíka, zatiaľ čo na pravej iba jedna.
Pretože nemôžeme jednoducho odčítať molekulu kyslíka z ľavej strany rovnice, nemôžeme ani zmeniť rovnicu produkt oxid horečnatý, musíme si všimnúť pozíciu horčíka na periodickej tabuľke a pripomenieme si vaše predchádzajúce znalosti iónovej lepenie.
Keď dva atómy tohto prvku reagujú s jednou molekulou kyslíka, jeden z jeho elektrónov sa vzdá do valenčnej škrupiny kyslíka, čo núti konečný produkt mať iba jeden atóm kyslíka, o čom vidíme robí.
Keď vezmete ceruzku na papier, je potrebné pridať „2“ pred horčík na ľavej strane a urobiť konečnú odpoveď: 2 Mg + O2> 2 MgO
Veci, ktoré budete potrebovať
- Periodická tabuľka
- Informácie o iónovej väzbe
- Ceruzka
- Papier
Tipy
Je to jednoduchšie, ak vám je daný vzťah iónových väzieb, aký je tu. Aby ste to rozpoznali, keď to nie je dané, vedzte, že iónová väzba jednoducho vezme prvok z ľavej strany periodickej tabuľky a skombinuje ho s prvkom úplne vpravo.
Varovania
Toto je proces pre najjednoduchšie chemické rovnice. Nepredpokladajte, že je to tak pre všetky chemické reakcie. Niektoré sú reverzibilné a niektoré majú viac ako jeden produkt. Poraďte sa so svojím inštruktorom a zistite, či máte vedieť, ako vyvážiť obidve.