K zrážacej reakcii dochádza, keď dva rôzne materiály reagujú v roztoku za vzniku nerozpustného produktu. Nerozpustný produkt reakcie tvorí prášok, pevnú hmotu alebo kryštál, ktoré buď klesajú na dno kvapalného roztoku, alebo zostávajú v suspenzii. Roztok môže obsahovať zostávajúce chemikálie, ktoré nereagovali, alebo môže obsahovať ďalší reakčný produkt, ktorý je rozpustný a zostáva v roztoku. Mnoho chemických experimentov zahŕňajúcich zrážacie reakcie sa dá ľahko uskutočniť a priniesť zaujímavé výsledky, často s farebnými zrazeninami.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Zrážacou reakciou sa získa nerozpustná pevná látka ako výsledok reakcie dvoch rozpustených chemikálií v roztoku. Nerozpustná pevná látka, nazývaná zrazenina, klesne na dno roztoku alebo zostane v suspenzii ako zakalené častice. Časti rozpustených chemikálií, ktoré sa nezúčastnili zrážacej reakcie, zostávajú po vytvorení zrazeniny v roztoku. Proces zrážania sa môže použiť na odstránenie nečistôt z vody alebo pri výrobe priemyselných chemikálií.
Iónové zlúčeniny v roztoku
Zrážkové reakcie môžu prebiehať, iba ak sú splnené dve podmienky. Rozpustené zlúčeniny musia disociovať na ióny a musia byť schopné kombinovať, aby vytvorili novú zlúčeninu. Vo výsledku môžu zrazeniny vytvárať iba iónové zlúčeniny v roztoku.
Iónové zlúčeniny vznikajú, keď atómy s iba jedným alebo dvoma elektrónmi v najodľahlejších obaloch reagujú s atómami, ktoré na dokončenie svojich elektrónových obalov potrebujú jeden alebo dva elektróny. Keď dva také materiály reagujú, prvé atómy uvoľnia svoje elektróny a darujú ich druhým atómom. To znamená, že všetky atómy dosiahli stabilnú konfiguráciu úplných vonkajších elektrónových obalov. Atómy, ktoré prijali elektróny, sú súčasne negatívne nabité, zatiaľ čo atómy, ktoré elektróny darovali, majú kladný náboj. Protikladne nabité atómy sú navzájom priťahované a vytvárajú iónové väzby.
Keď sa iónové zlúčeniny rozpustia vo vode, polárne molekuly vody, ktoré majú na jednom konci pozitívny náboj a negatívny náboj na druhej strane, pripoja sa k nabitým atómom iónových zlúčenín a ťahajú ich od seba. Ióny potom môžu voľne reagovať s ostatnými iónmi v roztoku za vzniku novej zlúčeniny.
Ako funguje zrážanie
Pri zrážacej reakcii sa pridá roztok jednej iónovej zlúčeniny k roztoku inej iónovej zlúčeniny, s ktorou môže reagovať. Reakcia prebieha, keď sa oba roztoky zmiešajú a vytvorí sa nerozpustná zrazenina. V závislosti na reakcii môže vzniknúť ďalšia reakčná zlúčenina, ktorá zostane v roztoku, alebo ďalším reakčným produktom môže byť voda alebo plyn. Reakcia je zrazeninová reakcia, ak sa na dne nádoby s roztokom objaví tuhá látka alebo sa roztok zakalí suspenziou častíc zrazeniny.
Typická zrážacia reakcia nastáva, keď sa zmiešajú vodné roztoky jodidu draselného a dusičnanu olovnatého. Draselné, jódové, olovnaté a dusičnanové ióny sa rozpúšťajú a draselné ióny reagujú s dusičnanovými iónmi za vzniku dusičnanu draselného, zatiaľ čo olovené ióny reagujú s jódovými iónmi za vzniku jodidu olovnatého. Jodid olovnatý je nerozpustný vo vode a pri dvojitej substitučnej reakcii sa vyzráža vo forme svetložltej pevnej látky. Dusičnan draselný zostáva v roztoku.
Ďalšia zrážacia reakcia zmieša vodné roztoky dusičnanu strieborného s chloridom sodným alebo bežnou kuchynskou soľou. Ióny v roztoku sú ióny striebra, dusičnany, ióny sodíka a ióny chlóru. Zodpovedajúca rovnica je AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. Ióny Ag a Cl tvoria AgCl, ktorý je nerozpustný vo vode a zráža sa.
K zrážacím reakciám dochádza kedykoľvek, keď rozpustné zlúčeniny reagujú za vzniku nerozpustného produktu. Precipitáty môžu byť nepríjemné, napríklad keď upchávajú vodovodné potrubie alebo tvoria obličkové kamene, ale tieto reakcie možno tiež použiť na zbavenie sa škodlivých rozpustených chemikálií alebo na vyzrážanie cenných minerálov z a Riešenie.
