Rýchlosť chemickej reakcie sa vzťahuje na rýchlosť, s akou sa reaktanty premieňajú na produkty, látky vznikajúce pri reakcii. Kolízna teória vysvetľuje, že chemické reakcie prebiehajú rôznymi rýchlosťami tým, že navrhuje, aby reakcia prebiehala, v systéme musí byť dostatok energie na to, aby sa častice reaktantu zrazili, rozbili chemické väzby a vytvorili konečný produkt. Hmotnosť častíc reaktantu určuje veľkosť povrchu vystaveného možným kolíziám.
Reakčné sadzby
Na rýchlosť chemickej reakcie má vplyv niekoľko faktorov, vrátane hmotnosti a koncentrácie častíc, ktoré sú k dispozícii na reakciu. Čokoľvek, čo ovplyvňuje počet zrážok medzi časticami, má tiež vplyv na reakčnú rýchlosť. Menšie častice reaktantov s menšou hmotnosťou zvyšujú pravdepodobnosť kolízie, čo zvyšuje rýchlosť reakcie. Masívna komplexná molekula so vzdialenými reaktívnymi miestami bude reagovať pomaly, bez ohľadu na to, koľko kolízií sa uskutoční. To má za následok pomalú reakčnú rýchlosť. Reakcia zahŕňajúca menej masívne častice s väčšou povrchovou plochou dostupnou pre kolízie bude prebiehať rýchlejšie.
Koncentrácia
Koncentrácia reaktantov určuje rýchlosť reakcie. V jednoduchých reakciách zvýšenie koncentrácie reakčných zložiek reakciu urýchľuje. Čím viac kolízií v priebehu času, tým rýchlejšie môže reakcia pokročiť. Malé častice majú menšiu hmotnosť a väčšiu plochu na zrážky iných častíc. V iných zložitejších reakčných mechanizmoch to však nemusí vždy platiť. Toto sa často pozoruje pri reakciách zahŕňajúcich obrovské molekuly bielkovín s veľkými hmotnosťami a spojené štruktúry s reakčnými miestami zakopanými hlboko v nich, ku ktorým sa zrážkou nedá ľahko dostať častice.
Teplota
Zahrievanie vloží do reakcie viac kinetickej energie, čo spôsobí rýchlejší pohyb častíc, takže dôjde k ďalším kolíziám a zvýši sa reakčná rýchlosť. Energia menších častíc s menšou hmotnosťou vyžaduje menej tepla, ale môže mať negatívne výsledky pri veľkých masívnych molekulách, ako sú napríklad proteíny. Príliš veľa tepla môže denaturovať proteíny tým, že spôsobí, že ich štruktúry absorbujú energiu a rozbijú väzby držiace časti molekúl pohromade.
Veľkosť a hmotnosť častíc
Ak je jedným z reaktantov pevná látka, reakcia bude prebiehať rýchlejšie, ak sa rozomelie na prášok alebo sa rozpadne. To zvyšuje jeho povrch a vystavuje viac malých častíc s menšou hmotnosťou, ale väčším povrchom ďalším reaktantom v reakcii. Šance na zrážky častíc sa zvyšujú so zvyšovaním reakčnej rýchlosti.
Graf závislosti času na celkovom množstve vyrobeného produktu ukazuje, že chemické reakcie zvyčajne začínajú rýchlou rýchlosťou, keď sú koncentrácie reaktantov najväčšie a postupne sa spomaľujú, ako sú reaktanty vyčerpaný. Keď čiara dosiahne plató a stane sa vodorovnou, reakcia sa skončila.