Je prirodzené, keď uvažujete o množstve látky, myslieť na to, koľko váži alebo koľko miesta zaberá. Pretože sa však hustoty rôznych látok líšia, nie je ich hmotnosť a objem veľmi dobrým vodítkom. Malý, hustý predmet môže veľa vážiť a môže mať viac molekúl látky ako veľký, dutý predmet. Chemici a fyzici definovali „krtka“ ako mieru množstva látky, aby vyhoveli potrebám vedeckých výpočtov. Jeden mol sa rovná približne 6,022 krát 10 23. atómom alebo molekulám sily. Molárna hmotnosť látky je definovaná vo vzťahu k mólu.
Molárna hmotnosť je pomer, ktorý sa používa na prepočet merania hmotnosti na množstvo látky. Toto množstvo je vyjadrené ako počet častíc, ako sú atómy, molekuly alebo ióny. Je to pomer medzi hmotou niečoho a počtom častíc, ktoré ho tvoria. Spravidla sa vyjadruje v gramoch na mol, často sa píše g / mol.
Molárna hmotnosť má pri príprave experimentu veľký význam. Ak testujete zásady týkajúce sa konkrétneho množstva látky, molárna hmotnosť vám umožní zistiť, koľko by ste mali na svojej váhe navážiť. Ako príklad si môžete uviesť experiment vyžadujúci 2 móly čistého uhlíka. Pretože viete, že uhlík má molárnu hmotnosť 12,01 g / mol, stačí vynásobiť tento údaj 2 mólami, aby ste zistili, že musíte navážiť 24,02 g uhlíka.
Molárna hmotnosť je tiež užitočná pri analýze výsledkov experimentov. Ak dve rovnaké množstvá mólov rôznych látok pohltia rôzne objemy, znamená to, že molekuly látky s väčším objemom sú väčšie ako molekuly látky s menším objemom objem.
Molárna hmotnosť sa tiež používa na určenie toho, aké percento ktorýkoľvek daný prvok v zlúčenine prispieva k celkovej hmotnosti zlúčeniny. Zvážte napríklad vzorku 28,00 g oxidu uhoľnatého. Pretože viete, že molárna hmotnosť uhlíka je 12,01 g / mol a molárna hmotnosť kyslíka je 16,00 g / mol, je uhlík zodpovedný za 12,01 / 28,00 krát 100, čo sa rovná 42,89 percenta z celkovej hmotnosti.
Molárne hmotnosti atómov možno tiež použiť na zistenie presných molárnych hmôt komplexných molekúl bez toho, aby ste na nich priamo experimentovali. Sčítaním molárnej hmotnosti pre každý atóm, ktorý tvorí molekulu, zistíte, aká je molárna hmotnosť molekuly ako celku.