Ako vypočítať hmotnostný pomer

V chémii je hmotnostný pomer, často nazývaný „percentuálne zloženie v hmote“, pomerom konkrétnej molekuly, ktorá sa skladá z každého z jej prvkov. Napríklad voda pozostáva z 11,1 percenta vodíka (H) a 88,9 percenta kyslíka (O), čo znamená 1 000 gramov vzorka vody (rovná sa 1 litru objemu) pozostáva z 111 g H (0,111 × 1 000 = 111) a 889 g O (0,889 × 1,000).

Tento princíp vedie k zákonu konštantného zloženia, ktorý predložil Joseph Proust v roku 1800: Daná zlúčenina má vždy rovnaký hmotnostný podiel svojich základných prvkov. Napríklad voda má vždy presne 8 gramov kyslíka na každý gram vodíka. Oxid uhličitý má vždy 2,67 g kyslíka na každý gram uhlíka.

Výpočet hmotnostných pomerov je dosť jednoduchý, ak máte prístup k periodickej tabuľke (pozri Zdroje) a prostriedkom na vykonávanie základnej algebry.

Povedzme, že chcete vypočítať hmotnostný pomer kyseliny sírovej H₂TAK₄.

V tomto kroku vynásobíte počet atómov v jednej molekule zlúčeniny molárnymi hmotnosťami, ktoré ste zhromaždili v kroku 1. Počet atómov je jednoducho dolný index za skratkou prvku v molekulárnom vzorci, s vynechaním dolného indexu znamenajúceho „1.“

Existujú dva atómy H, jeden atóm S a štyri atómy O, takže máte:

H = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

O = (4) (16,00 g) = 64 g

Sčítajte čísla, ktoré ste vypočítali v kroku 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

To znamená vydelenie jednotlivých hmôt z kroku 2 výsledkom kroku 3.

Pre H máte 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 percenta vodíka

Pre S máte 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 percent síry

Pre O máte 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 percent kyslíka

Ak chcete skontrolovať svoju prácu, uistite sa, že vaše percentuálne podiely sú 100, čo umožňuje drobné rozdiely v dôsledku zaokrúhľovania:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0