Vezmite si cukor a nakvapkajte ho na kávu alebo čaj. Zamiešajte a cukor zmizne. Toto zmiznutie súvisí s rozpustnosťou cukru - to znamená s jeho schopnosťou rozpúšťať sa, s rýchlosťou, akou sa rozpúšťa, a s množstvom, ktoré sa rozpustí v danom množstve kvapaliny. Miera množstva cukru v danom množstve kvapaliny alebo jeho koncentrácia sa nazýva molarita.
Rozpustiť
Rozpustnosť súvisí s vytvorením riešenia; dve látky, ktoré sa stanú jednou. Látka, ktorá sa rozpúšťa, obvykle menšia látka, sa nazýva rozpustená látka. Cukor je po vložení do kávy rozpustená látka. Veľkou látkou je rozpúšťadlo, napríklad káva. Voda je častým rozpúšťadlom. Rozpustnosť sa týka relatívnych síl rozpustenej látky a rozpúšťadla. Čím ľahšie sa rozpustená látka rozpadá, tým väčšia je rozpustnosť.
Rozpustenie
Cukor alebo C12H22O11 je pevná látka držaná pohromade väzbami medzi molekulami. Tieto väzby predstavujú slabé medzimolekulové sily. Keď sa cukor ako rozpustená látka zmieša s vodou rozpúšťadla, väzby medzi molekulami sa rozpadnú a cukor sa rozpustí. Je to výsledok interakcie medzi molekulami rozpustenej látky a rozpúšťadla a vytvorenej energie. Tento proces pokračuje až do bodu, keď sa 1 800 gramov cukru rozpustí v jednom litri vody. Na meranie koncentrácie sa používajú móly rozpustenej látky na liter roztoku; odpoveďou je molarita.
Meranie
Molarita, označená ako M alebo móly na liter, sa meria počtom mólov rozpustenej látky vydeleným litrom roztoku. Hmotnosť rozpustenej látky je obvykle vyjadrená v gramoch a musí sa previesť na móly. To si vyžaduje použitie konverzného pomeru alebo počtu gramov na mol, ktorý sa líši pre každú rozpustenú látku. Jeden mól sa rovná atómovej hmotnosti rozpustenej látky. Jednoduchým príkladom je oxid uhličitý alebo CO2. Pridajte atómovú hmotnosť uhlíka plus dvojnásobok atómovej hmotnosti kyslíka a celkový počet predstavuje počet gramov oxidu uhličitého v jednom móle.
Pravidlá rozpustnosti
Web Bodner Research Web uvádza tri pravidlá rozpustnosti solí, ktoré predpovedajú, či sa konkrétna soľ rozpustí vo vode. Zahŕňajú použitie molarity ako merania koncentrácie. Soli s minimálnou koncentráciou 0,1 M sa rozpustia vo vode pri izbovej teplote. U solí s menej ako 0,001 M nedochádza k rozpusteniu vo vode pri izbovej teplote. Riešenia medzi týmito dvoma extrémami vykazujú miernu rozpustnosť.