Zvážte kadičku naplnenú molekulami v tekutom stave. Navonok to môže vyzerať pokojne, ale ak by ste videli drobné elektróny pohybujúce sa vo vnútri kadičky, boli by zrejmé disperzné sily. Tiež sa nazývajú Londýnske disperzné sily, po Fritzovi Londonovi sú to elektrostaticky príťažlivé sily medzi elektrónmi. Každá molekula vykazuje určitý stupeň týchto síl.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Príťažlivosť medzi susednými molekulami spôsobuje disperzné sily. Elektrónový mrak jednej molekuly sa priťahuje k jadru inej molekuly, takže distribúcia elektrónov sa mení a vytvára dočasný dipól.
Čo spôsobuje disperzné sily
Príťažlivosť medzi molekulami spadá do kategórie Van der Waalsových síl. Dva typy Van der Waalsových síl sú disperzné sily a dipól-dipólové sily. Disperzné sily sú slabé, zatiaľ čo dipól-dipólové sily sú silnejšie.
Elektróny, ktoré obiehajú okolo molekúl, sa môžu pohybovať a v priebehu času majú rôzne rozloženie nábojov. Jeden koniec molekuly môže byť pozitívny, zatiaľ čo druhý koniec môže byť negatívny. Dočasný dipól existuje, ak máte dva opačné náboje, ktoré sú navzájom blízko. Keď jedna molekula príde do kontaktu s druhou, môže ju to priťahovať. Elektróny z prvej molekuly môžu cítiť ťah smerom k kladnému náboju druhej molekuly, takže pôsobia disperzné sily. Príťažlivosť je však slabá.
Príklad disperzných síl
Pri pohľade na látky ako je bróm (Br2) alebo dichlór (Cl2) odhaľuje disperzné sily. Ďalším bežným príkladom je metán (CH4). Jediné sily v metáne sú sily rozptylu, pretože tu nie sú žiadne trvalé dipóly. Disperzné sily pomáhajú nepolárnym molekulám zmeniť sa na kvapaliny alebo pevné látky, pretože priťahujú častice.
Čo spôsobuje silu dipólu a dipólu
Keď sa polárne molekuly spoja, objavia sa dipól-dipólové sily. Podobne ako disperzné sily, aj protiklady opäť priťahujú. Dve molekuly sa navzájom priťahujú, pretože majú trvalé dipóly. Medzi týmito dipólmi prebiehajú elektrostatické interakcie. Molekuly sa môžu radiť s pozitívnymi koncami priťahovanými k negatívnym. Dipól-dipólové sily sú silnejšie ako disperzné sily.
Ako určiť sily dipólu a dipólu
Hlavným spôsobom, ako určiť sily dipólu-dipólu, je pozrieť sa na molekuly a skontrolovať polaritu. Môžete preskúmať rozdiel elektronegativity medzi atómami a zistiť, či sú polárne. Elektronegativita ukazuje schopnosť atómov priťahovať elektróny. Všeobecne platí, že ak tento rozdiel klesne medzi 0,4 a 1,7 na stupnici elektronegativity, existuje polarita a existuje veľká šanca, že budú existovať sily dipól-dipól.