Nezdieľané elektróny označujú vonkajšie (valenčné) elektróny, ktoré nie sú súčasťou kovalentnej väzby. Zdieľané elektróny sú tie, ktoré sa zúčastňujú väzby. Odčítajte počet zdieľaných elektrónov (väzby x 2) od počtu valenčných elektrónov, aby ste zistili počet nezdieľaných elektrónov.
Zdieľané a nezdieľané elektróny sú vo valenčnom elektrónovom obale. Valenčné elektróny tvoria „vonkajšok“ atómu a podieľajú sa na väzbe. Je dôležité, aby zdieľané a nezdieľané elektróny dosiahli správny počet valenčných elektrónov.
Každá väzba predstavuje dva zdieľané elektróny. Túto metódu ilustruje Salisbury University „Kreslenie Lewisových štruktúr“. Molekula ako NO2 sa píše ako O = N-O a O-N = O. Každá pomlčka zodpovedá väzbe - zdieľanému elektrónovému páru. O-N = O má atóm dusíka (N) so šiestimi zdieľanými elektrónmi, dvoma z každej väzby.
Pre každý atóm odpočítajte zdieľané elektróny od počtu valenčných elektrónov. Kyslík (O) má osem valenčných elektrónov. Ľavý kyslík v O-N = O má 8 - 2 = 6 nezdieľaných elektrónov. Pravý kyslík má 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 nezdieľané elektróny. Dusík má tiež osem celkových valenčných elektrónov. V NO2 (O-N = O) má centrálny atóm dusíka 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 nezdieľané elektróny.