Chemici majú tri samostatné teórie o tom, čo predstavuje kyselinu a bázu, ale nie je spor o tom, že sa navzájom neutralizujú. Keď sa spoja vo vodnom roztoku, vytvoria soľ. Kyseliny a zásady sa môžu kombinovať aj inak, a keď k tomu dôjde, produkt nie je vždy soľou. Napríklad keď do amoniaku pridáte zinok, výsledkom reakcie bude zložitý ión. Až do zavedenia Lewisovej teórie kyselín a zásad by sa to ani nepovažovalo za reakciu kyselina / zásada.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Vo vodných roztokoch sa kyseliny a zásady kombinujú, aby sa navzájom neutralizovali a vytvorili soľ. Acidobázické reakcie, ktoré sa vo vode nevyskytujú, zvyčajne tiež vytvárajú soli, môžu však tiež vytvárať zložité ióny.
Kyseliny darujte H +; Základy darujú OH-
Podľa teórie, ktorú rozvinul Svante Arrhenius. fyzik a chemik ocenený Nobelovou cenou, kyselina v roztoku daruje H+ ión vo vode. Ióny neplávajú voľne okolo, ale namiesto toho sa pripájajú k molekulám vody za vzniku hydróniových iónov (H3O+). Hodnota pH roztoku, ktorá sa označuje ako „sila vodíka“, je mierou počtu týchto iónov. pH je negatívny logaritmus koncentrácie, takže čím nižšie je pH, tým vyššia je koncentrácia týchto iónov a roztok je kyslejší. Bázy na druhej strane darujú hydroxid (OH
Kyseliny a báze Arrhenius sa kombinujú za vzniku solí
Ak skombinujete kyselinu a bázu Arrhenius v rovnakom roztoku, pozitívne nabité hydrónium ióny sa spoja s hydroxidovými iónmi, aby vytvorili vodu, a zvyšné ióny sa spoja, aby vytvorili a soľ. Ak sa všetky dostupné ióny skombinujú týmto spôsobom, stane sa roztok neutrálny voči pH, čo znamená, že kyselina a zásada sa navzájom neutralizujú. Najznámejším príkladom je rozpustenie chlorovodíka a hydroxidu sodného v roztoku za vzniku voľného sodíka (Na+) a chlorid (Cl-) ióny. Kombinujú sa a vytvárajú NaCl alebo obyčajnú kuchynskú soľ. Tento proces sa nazýva hydrolýza.
Brønsted-Lowry zovšeobecňuje reakciu kyselina / báza
Dvojica chemikov, Johannes Nicolaus Brønsted a Thomas Martin Lowry, predstavila v roku 1923 nezávisle všeobecnejšiu koncepciu kyselín a zásad. Podľa ich teórie je kyselina zlúčenina, ktorá daruje protón (H+) zatiaľ čo báza je zlúčenina, ktorá jednu prijíma. Táto koncepcia rozširuje Arrheniovu definíciu tak, aby zohľadňovala acidobázické reakcie, ktoré sa nevyskytujú vo vodnom roztoku. Napríklad podľa Brønsted-Lowryho definície bola reakcia medzi amoniakom a chlorovodíkom na výroba soli chlorid amónny je acidobázická reakcia, ktorá nezahŕňa výmenu hydrónia alebo hydroxidu ióny. Podľa Arrheniovej definície by sa to nepovažovalo za acidobázickú reakciu. Kyselinové a zásadité reakcie Bronsted-Lowry nie vždy vytvárajú vodu, ale stále tvoria soli.
Lewis ešte viac zovšeobecňuje
Tiež v roku 1923 G.N. Lewis z UC Berkeley upravil definíciu kyselín a zásad tak, aby zohľadňoval reakcie, ktoré sa nedali vysvetliť pomocou koncepcie Brønsted-Lowry. V Lewisovej teórii sú bázy donory elektrónových párov, zatiaľ čo kyseliny akceptory elektrónových párov. Táto koncepcia pomáha vysvetliť reakcie, ktoré sa vyskytujú nielen medzi pevnými a kvapalnými skupinami, ale aj plynmi, ako acidobázické reakcie. V tejto teórii nemusí byť produktom reakcie soľ. Napríklad reakciou medzi iónmi zinku a amoniakom vzniká tetraammínzinok, komplexný ión.
Zn2++ 4NH3→ [Zn (NH3)4]4+.