Kyselina získava svoje vlastnosti z atómov vodíka svojich molekúl. Silné kyseliny majú slabo viazané atómy vodíka a molekuly sa od nich ľahko oddeľujú v roztoku. Koľko z týchto atómov vodíka sa disociuje a vytvára vodíkové ióny, určuje silu kyseliny. Silné kyseliny strácajú väčšinu alebo všetky svoje atómy vodíka vo vodnom roztoku a tvoria H3Ióny s kladným nábojom. Zvyšok molekuly kyseliny tvorí samostatný ión so záporným nábojom.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Pre silné kyseliny tvorí väčšina alebo všetky slabo viazané atómy vodíka v ich molekulách vodíkové ióny vo vodnom roztoku. Slabé kyseliny zostávajú väčšinou pohromade ako molekuly a iba niekoľko ich atómov vodíka tvorí ióny. Pozitívne ióny vodíka a zodpovedajúce záporné ióny zvyšku molekuly kyseliny poskytujú kyselinám ich hlavné charakteristiky.
Silné kyseliny a ako sa disociujú
Medzi najsilnejšie bežne dostupné kyseliny patrí kyselina chlorovodíková, HCl a kyselina sírová, H2TAK4. Väzba medzi atómami vodíka a chlóru kyseliny chlorovodíkovej je dostatočne slabá na to, aby sa všetky atómy vodíka oddelili od atómov chlóru, keď sa kyselina rozpustí vo vode. Atómy vodíka v molekulách kyseliny chlorovodíkovej stratili svoje jednotlivé elektróny pre atómy chlóru pri chemickej reakcii, ktorá vytvorila zlúčeninu kyseliny chlorovodíkovej. Výsledkom je, že atómy vodíka tvoria ióny s nábojom plus jedna a atómy chlóru ióny s nábojom mínus jeden.
Podobne atómy vodíka v molekule kyseliny sírovej stratili elektróny pri chemickej reakcii, pri ktorej vznikla kyselina sírová. Tiež sú slabo držaní a dištancujú sa od SO4 atómy za vzniku dvoch vodíkových iónov s plusom jedným nábojom. SO4 atómy tvoria negatívny síranový ión s nábojom mínus dva.
Ako silné základy disociujú
Tam, kde sa vodíkové ióny silných kyselín disociujú vo vode a poskytujú roztoku vlastnosti kyseliny, má hydroxidový ión rovnakú úlohu pre silné zásady. Hydroxid sodný, NaOH a hydroxid vápenatý, Ca (OH)2, sú príklady silných zásad, ktoré sa vo vode úplne disociujú. Slabo držaný ión OH s nábojom mínus jeden sa disociuje od sodíka iónom s nábojom plus jedna alebo vápnikovým iónom s nábojom plus dva. Veľký počet iónov OH vo vode dáva roztoku vlastnosti silnej bázy.
Keď reagujú silné kyseliny a silné zásady
Pretože silné kyseliny a zásady úplne disociujú vo vode, môžu sa navzájom neutralizovať a vytvárať stabilnú soľ. Ak sa pomaly zmiešajú správne podiely kyseliny a zásady, vodíkové ióny H s kladným nábojom sa spoja so záporne nabitými iónmi hydroxidu OH a vytvorí sa voda. Ostatné časti molekúl rozpustených vo vode tvoria kombináciu soli.
Napríklad, ak sa k kyseline chlorovodíkovej pomaly pridáva hydroxid sodný, OH ióny hydroxidu sodného sa spoja s iónmi H kyseliny chlorovodíkovej za vzniku vody. Sodné ióny sa kombinujú s iónmi chlóru a vytvárajú chlorid sodný alebo kuchynskú soľ. Kvôli sile kyseliny a zásady sa všetky ich ióny rozpustili a všetky sa spojili, aby vytvorili vodu. Silné kyseliny a silné zásady sa môžu navzájom úplne neutralizovať.