Valenčné elektróny obsadzujú najvzdialenejší elektrónový obal v atóme. Sodík, ktorý má celkom 11 elektrónov, má vo svojej tretej a najvzdialenejšej škrupine iba jeden elektrón. Pretože najvzdialenejší obal prichádza do priameho kontaktu s inými atómami, keď dôjde k chemickej reakcii, valencia elektróny hrajú veľkú úlohu pri určovaní chemickej reaktivity prvku a prvkov, s ktorými bude reagovať, aby sa vytvorili zlúčeniny. Prvky sú usporiadané v periodickej tabuľke podľa ich valenčných elektrónov, pričom prvá skupina v prvom stĺpci vľavo má jediný valenčný elektrón. Sodík je v tejto skupine tretím v poradí.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Sodík má jeden valenčný elektrón. Prvok má najhlbšiu vnútornú elektrónovú škrupinu z dvoch elektrónov a celú škrupinu ôsmich elektrónov v nasledujúcej škrupine. Tretia škrupina, ktorá je najvzdialenejšou a valenčnou škrupinou, má iba jeden elektrón. Valenčné elektróny ovplyvňujú chemickú reaktivitu.
Ako valenčné elektróny ovplyvňujú chemické reakcie
Elektróny okolo jadra atómu tvoria škrupiny. V najvnútornejšom elektrónovom obale je miesto pre dva elektróny, zatiaľ čo v nasledujúcom obale je možné umiestniť osem elektrónov. Tretia škrupina má tri čiastkové škrupiny po dvoch, šiestich a 10 elektrónoch, spolu teda 18.
Chemická stabilita atómu je najväčšia, keď sú všetky jeho elektrónové obaly plné, ale je chemická reaktivita je najvyššia, ak má najvzdialenejší obal buď iba jeden elektrón, alebo chýba jeden elektrón byť plný. V týchto prípadoch sa prenáša jediný elektrón, čo znamená, že najvzdialenejší obal darujúceho alebo prijímajúceho atómu je dokončený. Výsledkom prenosu elektrónu je chemická väzba a vznik zlúčeniny.
Ako reaguje sodík s inými prvkami na formu zlúčenín
Sodík so svojim jediným vonkajším elektrónom silne reaguje a vytvára vysoko stabilné zlúčeniny s prvkami, ktoré na dokončenie svojho vonkajšieho obalu potrebujú jediný elektrón. Keď atóm sodíka príde do kontaktu s atómom, ktorý potrebuje jediný elektrón, valenčný elektrón z atómu sodíka preskočí na druhý atóm, aby dokončil svoj najvzdialenejší elektrónový obal. Atómu sodíka zostáva najodľahlejší elektrónový obal s ôsmimi elektrónmi a najodľahlejší obal druhého atómu je tiež plný. Atóm sodíka má teraz kladný elektrický náboj plus 1 a druhý atóm má záporný náboj mínus 1. Dva protiľahlé náboje priťahujú a dva atómy teraz tvoria molekulu zlúčeniny.
Zatiaľ čo prvky s jedným valenčným elektrónom sú umiestnené vľavo od periodickej tabuľky, prvky ktoré na dokončenie svojich vonkajších obalov potrebujú jeden valenčný elektrón, sa nachádzajú v druhom až poslednom stĺpci. Napríklad v rovnakom riadku ako sodík je prvkom v predposlednom stĺpci chlór. Chlór má 17 elektrónov, dva vo svojej najvnútornejšej škrupine, osem v ďalšej škrupine a sedem v tretích čiastkových škrupinách, ktoré obsahujú až osem elektrónov. Sodík a chlór silno reagujú za vzniku chloridu sodného alebo kuchynskej soli, stabilnej zlúčeniny.
Valenčné elektróny sodíkových iónov v roztoku
Keď sa zlúčenina rozpustí v kvapaline, rozdelí sa na ióny, ktoré sa rovnomerne distribuujú v celej kvapaline. Chlorid sodný sa rozpúšťa vo vode a vytvára ióny sodíka a chlóru. Keď sodík reagoval s chlórom za vzniku chloridu sodného, preskočil jediný valenčný elektrón sodný, aby vyplnil dieru v valenčnom elektrónovom obale chlóru.
V roztoku sa atómy sodíka a chlóru oddeľujú za vzniku iónov sodíka a chlóru, ale valenčný elektrón sodíka zostáva s atómom chlóru. Výsledkom je, že ión sodný má úplne najodľahlejší elektrónový obal s ôsmimi elektrónmi a kladný náboj plus 1. Chlórový ión má úplnú vonkajšiu elektrónovú škrupinu a záporný náboj mínus 1. Roztok je stabilný, ióny s úplnými vonkajšími obalmi neaktivujú žiadne ďalšie chemické reakcie.