Atómy môžu vytvárať molekuly zdieľaním elektrónov, čo sa nazýva kovalentná väzba. Iný typ väzby nastáva, keď sú atómy so sieťovým nábojom elektrostaticky priťahované k atómom alebo molekulám s opačným nábojom. Takto vzniknuté zlúčeniny sa nazývajú iónové zlúčeniny. Vďaka elektrostatickej príťažlivosti sa atómy formujú do mriežkovej štruktúry známej ako soľ. Pri pomenovaní týchto zlúčenín najskôr rozlišujete medzi pozitívnym a negatívnym iónom. Potom, v závislosti od kladného iónu, možno budete musieť pridať číslo napísané rímskymi číslicami, aby ste identifikovali jeho náboj.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Pri pomenovávaní iónových zlúčenín je vždy prvý názov katiónu. Vložte „ide“ do názvu aniónu, pokiaľ nejde o polyatómový ión, v takom prípade zostáva názov aniónu nezmenený.
Kation ide ako prvý
Katión je kladne nabitá častica v iónovej zlúčenine, čo znamená, že je kovová. Pri identifikácii zlúčeniny má vždy prvý názov katiónu. Prvky v prvých dvoch skupinách periodickej tabuľky vždy tvoria ióny so špecifickým nábojom, takže nie je potrebné ich ďalej kvalifikovať. Sodný ión má vždy náboj 1+, teda názov zlúčeniny, v ktorej je katiónom sodík vždy by sa začalo výrazom „sodík“. To isté platí pre prvky v skupine 2, ktoré majú vždy poplatok 2+. Napríklad zlúčenina obsahujúca vápnik vždy začína „vápnikom“.
Prvky v skupinách 3 až 12 sú prechodné kovy a môžu vytvárať ióny s rôznymi nábojmi. Napríklad železo môže vytvárať železitý ión (Fe3+) a železnatý ión (Fe2+). Názov iónovej zlúčeniny označuje náboj katiónu v zátvorkách za jej menom. Napríklad názov zlúčeniny tvorenej železitým železom by sa začínal železom (III), zatiaľ čo názov tvorený železitým železom by sa začínal železom (II).
Ďalej nasleduje Anion
Anión je negatívne nabitá častica v zlúčenine. Anióny môžu byť prvky, ktoré patria do skupín 15 až 17 v periodickej tabuľke, alebo to môžu byť polyatómové ióny, ktoré sú nabitými molekulami.
Keď je anión v iónovej zlúčenine jediný prvok, jednoducho zmeníte jeho koniec na „-ide“. Napríklad z chlóru sa stáva chlorid, z brómu bromid a z kyslíka oxid.
Ak je anión polyatómový ión, názov iónu sa používa nezmenený. Napríklad názov zlúčeniny, ktorá obsahuje síranový ión (SO42-) končí „síranom“. Príkladom je síran vápenatý (CaSO4), bežné vysúšadlo.
Z chemického vzorca určte poplatok za katión
Ak to zhrnieme, postup pomenovania iónu vytvoreného z katiónu skupiny 1 alebo 2 je jednoduchý. Napíšte názov katiónu a potom napíšte názov aniónu. Ak je to jediný prvok, koncovku zmeňte na „-ide“ a nechajte ju nezmenenú, ak ide o polyatómový ión. Príklady zahŕňajú chlorid sodný, síran horečnatý a oxid vápenatý.
Pri pomenovaní zlúčenín vytvorených z prechodných kovov existuje ešte jeden krok. Ak katión patrí do skupiny 3 alebo vyššej, musíte identifikovať jeho náboj. Poplatok je určený počtom aniónov, s ktorými sa kombinuje, čo je naznačené indexom, ktorý nasleduje za aniónom, ako aj valenciou aniónu.
Zvážte príklad FeO. Oxidový ión má valenciu 2, takže aby bola táto zlúčenina neutrálna, musí mať atóm železa náboj 2+. Názov zlúčeniny je preto oxid železitý. Na druhej strane pre zlúčeninu Fe2O3 aby bol elektricky neutrálny, musí mať atóm železa náboj 3+. Názov tejto zlúčeniny je oxid železitý.