Podľa modelu odporu Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, ktorý je chemikmi všeobecne akceptovaný od jeho vývoja v 50. rokoch, odpudzovanie medzi elektrónovými pármi formuje molekulu takým spôsobom, aby sa znížila odpudzujúca energia alebo sa maximalizovala vzdialenosť medzi nimi tie páry.
Podľa návrhu štruktúry bodu Lewisovej molekuly, ktorá používa bodky na identifikáciu počtu valencií alebo vonkajšieho obalu, elektróny, ktoré má každý zahrnutý atóm, môžete spočítať počet väzbových a neväzbových elektrónových skupín, ktoré obklopujú centrálny atóm. Tieto páry sú rozmiestnené okolo valenčnej škrupiny takým spôsobom, aby sa dosiahla najvzdialenejšia možná vzdialenosť medzi nimi ale iba väzobné elektrónové páry alebo tie, ktoré sú pripojené k atómu, prispejú k výsledku molekuly tvar.
Molekula s dvoma väzbovými elektrónovými pármi a bez neväzbových párov, ako je oxid uhličitý, by bola lineárna. Zatiaľ čo molekuly pre vodu a amoniak obsahujú štyri valenčné škrupinové elektrónové skupiny, molekula vody obsahuje dve väzobné a dve neviazané elektrónové páry, výsledkom čoho je molekula v tvare písmena V, pretože dva atómy vodíka sú nútené priblížiť sa k sebe, aby sa zohľadnili dva páry neviazania elektróny. Molekula amoniaku však obsahuje tri väzbové elektrónové páry, jeden pre každý atóm vodíka, a vedie tak k trigonálnemu pyramidálnemu tvaru.