Kyseliny môžu korodovať mnoho rôznych druhov kovov alebo ich opotrebovať chemickými procesmi. Nie všetky kovy však reagujú s kyselinami rovnako a niektoré kovy sú náchylnejšie na koróziu ako iné. Niektoré kovy reagujú s kyselinami prudko - bežnými príkladmi sú sodík a draslík - zatiaľ čo iné, podobne ako zlato, nereagujú s väčšinou kyselín.
Alkálie a kovy alkalických zemín
Kovy v prvej skupine periodickej tabuľky sú klasifikované ako alkalické kovy, zatiaľ čo v druhej skupine sú kovy alkalických zemín. Obe skupiny reagujú s vodou a ešte intenzívnejšie reagujú s kyselinami. Tieto reakcie poskytujú plynný vodík. S vápnikom, horčíkom a lítiom je reakcia dosť mierna, ale kovy ďalej v skupine reagujú prudko a vytvárajú dostatok tepla na to, aby zapálili plynný vodík a spôsobili výbuch.
Ušľachtilé kovy
Vzácne kovy sú na druhej strane: sú odolné proti korózii na vlhkom vzduchu a nereagujú ľahko so zriedenými alebo slabými kyselinami. Zlato napríklad nereaguje ani s kyselinou dusičnou, silným oxidačným činidlom, hoci sa bude rozpúšťať v aqua regia, roztoku koncentrovanej kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej. Platina, irídium, paládium a striebro sú ušľachtilé kovy a majú dobrú odolnosť proti kyselinám. Striebro však ľahko reaguje so sírou a zlúčeninami síry. Tieto zlúčeniny dávajú striebru zašlý vzhľad.
Žehliť
Železo je dosť reaktívne; na vlhkom vzduchu. oxiduje za vzniku hrdze, zmesi oxidov železa. Oxidujúce kyseliny, ako je kyselina dusičná, reagujú so železom a vytvárajú pasivačnú vrstvu na povrchu železa; táto pasivačná vrstva chráni železo zospodu pred ďalším napadnutím kyselinou, hoci krehké oxidy vrstvy sa môžu odlupovať a nechať vnútorný kov odkrytý. Neoxidujúce kyseliny, ako je kyselina chlorovodíková, reagujú so železom za vzniku solí železa (II) - solí, v ktorých atóm železa stratil dva elektróny. Jedným príkladom je FeCl2. Ak sa tieto soli prevedú do zásaditého roztoku, reagujú ďalej za vzniku solí železa (III), v ktorých železo stratilo tri elektróny.
Hliník a zinok
Hliník by mal byť teoreticky ešte reaktívnejší ako železo; v praxi je však povrch hliníka chránený pasivačnou vrstvou oxidu hlinitého, ktorá pôsobí ako tenká vrstva na zakrytie kovu pod ním. Kyseliny, ktoré tvoria komplex s iónmi hliníka, sa môžu cez oxidačný povlak prežierať, takže koncentrovaná kyselina chlorovodíková môže hliník rozpustiť. Zinok je tiež veľmi reaktívny a chýba mu pasivačná vrstva nachádzajúca sa na hliníku, takže redukuje vodíkové ióny z kyselín, ako je kyselina chlorovodíková, za vzniku plynného vodíka. Reakcia je oveľa menej prudká ako podobné reakcie pre alkalické kovy a kovy alkalických zemín. Je to bežný spôsob vytvárania malého množstva vodíka na použitie v laboratóriu.