Koncentráciu rozpustenej látky v roztoku môžete určiť ako hmotnostné percento, hmotnostné percento alebo objemové percento. V tomto kontexte je hmotnosť synonymom pre hmotnosť, takže hmotnostné percento znamená relatívnu hmotnosť rozpustenej látky k hmotnosti roztoku a môžete ju vyjadriť ako „hmotnostné percentá.“ Je však tiež bežné spájať hmotnosť s objemom a výsledok vyjadrovať ako „percento hmotnosti k objemu“. Či tak alebo onak, pokiaľ viete chemické vzorce pre rozpustenú látku a rozpúšťadlo (čo je zvyčajne voda), hmotnostné percento umožňuje vypočítať, koľko mólov rozpustenej látky je prítomných v Riešenie. Z toho je možné určiť molaritu roztoku, čo je počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Ak poznáte hmotnostné percentá roztoku, môžete zistiť hmotnosť rozpustenej látky. Toto vydelte jeho molekulovou hmotnosťou, aby ste zistili počet mólov, a vydelte objemom roztoku, aby ste zistili molaritu.
Hmotnostné percento vs. Percento hmotnosti na objem
Roztok v hmotnostných percentách môžete vyjadriť ako x hmotnostných percent rozpustenej látky. Toto je výhodný spôsob vyjadrovania koncentrácie komerčných roztokov kyselín. Napríklad komerčná koncentrovaná kyselina chlorovodíková je obvykle 37 hmotnostných percent roztoku. Dáva väčší zmysel vyjadrovať veľmi zriedené vodné roztoky, ako sú tie, ktoré sa používajú v biologickom výskume, v percentách na objem. Pretože voda má hustotu 1 g / ml, predstavuje to hmotnostné percento, pretože daný počet mililitrov vody váži tento počet gramov.
Molarita roztoku hmotnostného percenta
Predpokladajme, že máte x percentný roztok, ktorý váži W gramov. Hmotnosť rozpustenej látky je potom W.s = x / 100 • W. Vyhľadajte molekulovú hmotnosť zlúčeniny a rozdeľte toto číslo na W.s zistiť počet krtkov, ktoré máte po ruke. Na zistenie molarity odmerajte objem roztoku a rozdeľte ho na počet mólov. Pri tejto výpočtovej práci nezabudnite najskôr previesť jednotky hmotnosti na gramy a jednotky objemu na litre.
Príklady molarity
Aká je molarita 900 mililitrov 37% hmotnostného roztoku HCl?
Hmotnosť rozpustenej látky v roztoku je 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl sa skladá z jedného atómu vodíka (atómová hmotnosť 1 g / mol) a jedného atómu chlóru (atómová hmotnosť 35 g / mol), takže jeho molekulová hmotnosť je 36 g / mol. Toto sa rozdelí na hmotnosť v roztoku a získa sa 0,51 móla. Ak chcete zistiť molaritu, vydeľte toto číslo objemom, ktorý je 0,09 litra. Odpoveď je 5,7 mólov / liter.
Aká je molarita 3 uncí 3-percentného soľného roztoku?
Môžete predpokladať, že ide o koncentráciu medzi objemom a hmotnosťou. Výpočty sú jednoduchšie, ak prevádzate objem na litre, preto použite tento prevod: 1 unca = 0,03 litra. Máte 0,09 litra roztoku alebo 90 mililitrov. Pretože voda váži 1 gram na mililiter, hmotnosť vzorky je 90 gramov. Je to 3-percentný roztok, takže hmotnosť rozpustenej látky je 3/100 • 90 = 2,7 g.
Chemický vzorec soli je NaCl a za predpokladu, že atómové hmotnosti sodíka sú 23 g / mol, respektíve 35 g / mol, je ich molekulová hmotnosť 58 g / mol.
Rozdelte molekulovú hmotnosť na hmotnosť rozpustenej látky v roztoku, aby ste zistili počet mólov: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 molu.
Vydeľte objemom roztoku a nájdite molaritu: M = (0,047 molu ÷ 0,09 litra) = 0,52 molu / liter.