Kovalentné väzby a vodíkové väzby sú primárne medzimolekulové sily. Kovalentné väzby sa môžu vyskytovať medzi väčšinou prvkov v periodickej tabuľke. Vodíkové väzby sú zvláštnou väzbou medzi atómom vodíka a atómom kyslíka, dusíka alebo fluóru.
Valencia
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Sila prvku kombinovať s inými prvkami je predstavovaná prideleným číslom nazývaným valencia. Pre ióny sa valencia rovná elektrickému náboju. Napríklad valencia pre chlór je 3p5, takže ľahko získa jeden elektrón a výsledný ión je Cl-.
Pravidlo oktetu
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Oktetové pravidlo je založené na myšlienke, že konfigurácia vzácneho plynu (s2p6) je najpriaznivejšia a dá sa dosiahnuť vytvorením väzieb elektrónových párov s inými atómami.
Kovalentné väzby
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalentné väzby sa tvoria, keď dva alebo viac atómov zdieľajú elektróny, aby vyplnili svoje najvzdialenejšie elektrónové obaly.
Vodíkové väzby
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
Vodíková väzba nastáva, keď sa čiastočný kladný náboj atómu vodíka naviaže na elektronegatívnu molekulu, zvyčajne kyslík, dusík alebo fluór.
Covalent v. Vodíkové väzby
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Kovalentné aj vodíkové väzby sú formami medzimolekulových síl. Kovalentné väzby sa môžu vyskytovať s väčšinou prvkov v periodickej sústave, zatiaľ čo vodíkové väzby sa zvyčajne vyskytujú medzi atómom vodíka a molekulou kyslíka, dusíka alebo fluóru. Vodíkové väzby sú tiež len asi 1/10 silné ako kovalentné väzby.
