Vedci používajú pH, mieru koncentrácie vodíkových iónov v roztoku, ako indikátor kyslej alebo zásaditej povahy roztoku. Stupnica pH sa zvyčajne pohybuje od 1 do 14, pričom nižšie čísla predstavujú kyseliny, vyššie čísla, zásady. Neutrálne kvapaliny ako voda majú pH 7.
Silné kyseliny
Všeobecne má silná kyselina pH asi od 0 do 3. Čím je kyselina silnejšia, tým lepšie sa disociuje vo vodnom roztoku a uvoľňuje viac katiónového vodíka (H+) ióny. Príklady silných kyselín zahŕňajú kyselinu chlorovodíkovú (HCl), kyselinu bromovodíkovú (HBr), kyselinu chloristú (HClO)4) a kyselinu sírovú (H2TAK4). Pretože však pH meria množstvo vodíkových iónov uvoľnených v roztoku, môže mať aj veľmi silná kyselina vysoké hodnoty pH, ak je jej koncentrácia veľmi zriedená. Napríklad 0,0000001 molárny roztok HCl má pH 6,79. Ako silná kyselina vykazuje HCl stopercentnú disociáciu, ale extrémne nízka koncentrácia vodíkových iónov, ktoré uvoľňuje, mu dáva v tomto prípade takmer neutrálne pH.
Slabé kyseliny
Slabá kyselina naopak nedokáže úplne ionizovať. Uvoľňuje pomerne nízke koncentrácie vodíkových iónov vo vodnom roztoku, čo vedie k rozsahu pH asi 5 až tesne pod 7. Príklady zahŕňajú kyselinu octovú (CH
3COOH), hlavnej zložky octu, a kyseliny mravčej (HCOOH), kyseliny zodpovednej za bodnutie mravcami. Opäť existujú výnimky z tohto všeobecného rozsahu pH. Dostatočne koncentrovaná slabá kyselina môže stále produkovať hodnotu nízkeho pH. 1,0 molárny CH3Napríklad roztok COOH má pH 2,37.Silné základy
Rovnako ako silné kyseliny sa silná báza takmer úplne disociuje vo vode; avšak uvoľňuje hydroxid (OH-) ióny skôr ako H+. Silné zásady majú veľmi vysoké hodnoty pH, zvyčajne okolo 12 až 14. Medzi dobre známe príklady silných zásad patrí lúh sodný alebo hydroxid sodný (NaOH), ako aj lúh alebo hydroxid draselný (KOH). Hydroxidy alkalických kovov alebo kovov skupiny 1 sú všeobecne silné zásady.
Slabé základy
PH slabej bázy klesá niekde medzi 7 a 10. Rovnako ako slabé kyseliny, ani slabé zásady neprechádzajú úplnou disociáciou; namiesto toho je ich ionizácia obojsmerná reakcia s určitým rovnovážnym bodom. Zatiaľ čo silné zásady uvoľňujú hydroxidové ióny disociáciou, slabé zásady vytvárajú hydroxidové ióny reakciou s vodou. Amoniak (NH3) a metylamín (CH3NH2) sú príkladmi slabých zásad.