Väčšina prvkov existuje v prírode vo viac ako jednom izotope. Početnosť prirodzene sa vyskytujúcich izotopov ovplyvňuje priemernú atómovú hmotnosť prvku. Hodnoty atómovej hmotnosti nájdené v periodickej tabuľke sú priemerné atómové hmotnosti zohľadňujúce rôzne izotopy. Výpočet priemernej atómovej hmotnosti je vážený priemer založený na hojnosti. Pre prvky, ktoré majú iba jeden izotop, sa atómová hmotnosť blíži hodnote, ktorú by ste očakávali, na základe počtu protónov a neutrónov v jadre.
Vyhľadajte možný izotop pre prvok záujmu. Všetky prvky majú jeden izotop a niektoré majú dva alebo viac izotopov. Ak chcete vypočítať priemernú atómovú hmotnosť, musíte vedieť, koľko existuje izotopov, ich početnosť a atómová hmotnosť.
Atómovú hmotnosť vypočítajte pomocou váženého priemeru. Ak chcete zostaviť tabuľku váženého priemeru, vynásobte každý z izotopov jeho percentuálnym zastúpením. Súčet výsledkov pre všetky izotopy. Nájdite napríklad priemernú atómovú hmotnosť horčíka. Tri izotopy horčíka sú Mg (24), Mg (25) a Mg (26). Percento hojnosti a hmotnosť každého z týchto izotopov je Mg (24) je 78,9% pri 23,985, Mg (25) je 10,0% pri 24,986 a Mg (26) je 11,1% pri 25,983. Vážený priemer sa počíta z (percentá 1 * atómová hmotnosť) + (percenta 2 * atómová hmotnosť) + (percenta 3 * atómová hmotnosť) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Zverejnená hodnota je 24 305. Zaokrúhľovacie chyby môžu predstavovať malý rozdiel.